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    【题目】（8分）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图：

    （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子 (写离子符号)，写出①的化学方程式 。

    （2）试剂X的化学式为 。

    （3）试剂Y的化学式是 ，它的作用是 。

    （4）操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是 。

    【答案】（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

    （2）Na2CO3

    （3）HCl 除去过量的NaOH和Na2CO3

    （4）过滤 玻璃棒

    【解析】

    试题分析：（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故是除去镁离子；反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl；

    （2）②加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，由于氯化钡是过量的，而该实验中最终要得到得失氯化钠，故还要加入一种一种将氯化钡除去并且生成的是氯化钠，故试剂X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

    （3）滤液M中含有氢氧化钠和碳酸钠，故要加入稀盐酸，稀盐酸与它们反应均是生成氯化钠；

    （4）通过操作2得到了固体和液体，故操作2是过滤，操作1是溶解，操作3是蒸发，均要用到玻璃棒。

    练习册系列答案
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    温度／℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度／g

    KCl

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    51.1

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    （1）从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是________．

    （2）根据数据表，在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．

    （3）从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为________g．

    （4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是________．

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    回答下列问题：

    （1）1︰1的硫酸溶液是用1体积98％的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把________慢慢注入________中，并不断搅拌．

    （2）写出稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式：________________________________________

    ________________________________________________________________________．

    （3）写出固体B所含的物质：________________．

    （4）洗涤固体B应使用的试剂是________________．

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    （1）操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）．

    （A）研钵

    （B）量筒

    （C）烧杯

    （D）试管

    （2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）．

    （3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施．

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    （A）食盐没有全部溶解即过滤

    （B）蒸发时食盐飞溅剧烈

    （C）蒸发后，所得精盐很潮湿

    （D）器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

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