分析 因反应中只有二氧化碳是气体,则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量,将二氧化碳的量代入化学反应方程式来计算稀硫酸中溶质的质量及碳酸钠的质量.
解答 解:根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为20g+100g+50g-165.6g=4.4g
设碳酸钠的质量为x,滴加的稀硫酸中溶质的质量为y
则Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 44
x y 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{98}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=9.8g
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%
(2)该样品中Na2CO3的质量分数=$\frac{10.6g}{20g}×$100%=53%
答案:
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;
(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%.
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,利用物质的状态及质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答本题的关键.
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A. | t2℃时,在等质量两种溶液中,溶质的质量甲一定大于乙 | |
B. | t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50g | |
C. | t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数减小 | |
D. | 甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
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