Question

【题目】化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为g．
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g，y=16.1g

（3）解：所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g

则溶质的质量分数= ×100%=16.1%

【解析】解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g； （1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．