Question

【题目】如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。

（1）完成该实验，能看到A中的现象是__________________________________。

（2）实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是______________________________________。

（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为____________。

（4）若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点。

①请写出其中的一点______________________________________。

②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是________________________。

（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量_________(根据化学方程式列式计算) 。

Answer 1

【答案】 红色粉末变黑色 点燃尾气中的CO，防止污染空气 CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O CO具有可燃性，CO2没有 分子的构成不同 2660t

【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项以及有杂质的计算等。

（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以完成该实验，能看到A中的现象是：红色粉末变黑色；

（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以在装置末端的导管口放燃着的酒精灯（灯焰放在导管口），目的是：点燃尾气中的CO，防止污染空气；

（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O；

（4）CO和CO2化学性质的不同点是：CO具有可燃性，CO2没有，从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是：分子构成不同；

（5）设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

4900t×76% x×98%

=

x=2660t