Question

某生为了验证质量守恒定律，设计并完成了如下实验方案．请你帮他完成下面实验，并填写下列空白．
（1）实验目的：验证质量守恒定律．
（2）实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、

 

、

 

、托盘天平．
（3）在100毫升烧杯中加入30毫升硫酸铜溶液，将铁钉打磨干净，与盛有溶液的烧杯一起称量，质量记为m₁．
（4）将铁钉放入烧杯中，观察到的现象是

 

．
（5）待反应结束后，将盛有溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，质量记为m₂，则m₁

 

m₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（6）反应化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

解答：解：（2）实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、烧杯、砂纸和托盘天平．
故填：烧杯；砂纸．
（4）将铁钉放入烧杯中，观察到的现象是铁钉表面覆盖了一层红色物质．
故填：铁钉表面覆盖了一层红色物质．
（5）因为参加反应的铁和硫酸铜的质量等于反应生成的硫酸亚铁和铜的质量，所以待反应结束后，将盛有溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，质量记为m₂，则m₁=m₂．
故填：=．
（6）铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．