Question

（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。

Answer 1

66.7%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，各物质的总质量不变，故可先计算出生成二氧化碳的质量=15g+40g-50.6g=4.4g，再根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，可算出碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数

解：生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50.6g ＝ 4.4g

设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

4.4g

100：44=x：4.4g

x=10g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=10g/15g×100%= 66.7%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%

考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算