Question

【题目】日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金,可用于武器制造。将22g弹壳(只含有锌和铜)放在盛有100g稀硫酸(足量)的烧杯中,当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.8g。计算:

(1)产生氢气的质量 g。

(2)弹壳中铜的质量。

(3)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】(1)0.2；(2)弹壳中铜的质量为15.5g；(3)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量的差值即为生成氢气的质量，所以生成氢气的质量=22g+100g121.8g=0.2g，故填0.2。

（2）解：设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

x=6.5g

y=16.1g

弹壳中铜的质量=22g6.5g=15.5g

所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%≈15.1%

答：（2）弹壳中铜的质量为15.5g；

（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为15.1%。