Question

（2013?天河区一模）某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．

（1）固体A的成分是

Ag和Fe

（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是

Zn（NO₃）₂

（填化学式）．
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（3）计算硝酸银的相对分子质量

170

．原硝酸银溶液中溶质的质量为

1.7g

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银，根据铁、锌和硝酸银的生成物考虑滤液的成分．

解答：解：（1）固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银；将铁和锌放入硝酸银的溶液中，首先发生的反应是锌和硝酸银反应，再是铁和硝酸银反应，由于反应后的固体中没有锌，说明锌完全反应了，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌；
（2）铁与硝酸银反应的反应物是铁和硝酸银，写在等号的左边，生成物是银和硝酸亚铁写在等号的右边，所以方程式是Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）硝酸银的相对分子质量：108+14+16×3=170；设生成1.08g银需要硝酸银的质量为X：
AgNO₃------Ag
170       108
X         1.08g
根据：

170

108

=

X

1.08g

解得X=1.7g．
故答案为：（1）Ag和Fe；Zn（NO₃）₂；（2）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；（3）170；1.7g．

点评：本题考查金属活动性顺序知识，知道磁铁能吸引铁，能与酸反应的金属是排在氢前面的金属，熟悉化学方程式的写法．