Question

【题目】20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g

设参加反应的铁的质量是x

H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑

98 56

9.8g x

解得：x=5.6g

所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%

（2）

由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y

20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g

【解析】解答：本题是关于溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接带入计算，必须先要算出溶质硫酸的质量才能进行计算。
①参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g，设参加反应的铁的质量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
②由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
所以（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；（2）需要水的质量是29g．
分析：根据反应的硫酸的质量并结合化学方程式，列方程求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．