Question

9．在做中和反应的实验时，某同学在滴入了无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着盐酸的不断加入，预期会出现的变化是（　　）

• A． 溶液颜色从红色变为无色，最后又变为蓝色
• B． 溶质从氢氧化钠逐渐变为氯化钠，最后变为氯化氢
• C． 溶液的pH从大于7逐渐变为7，最后变为小于7
• D． 溶液的温度会一直升高

Answer 1

分析 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，其pH大于7，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，其PH等于7；至稀盐酸过量，溶液显酸性，其pH小于7；据此进行分析判断．

解答 解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；恰好完全反应时溶液显中性；溶液颜色从红色变为无色，稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍为无色；故错误；
B、开始氢氧化钠溶液溶质为氢氧化钠，随着盐酸加入逐渐变为氯化钠，最后盐酸过量溶质为氯化钠和氯化氢；故错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性，最后变为小于7；故正确；
D、中和反应会放热，恰好完全反应后不再放热，所以溶液的温度不会一直升高，故错误；
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的原理、酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键．