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    下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：

    （1）写出物质Y的化学式______；

    （2）写出有关反应的化学方程式：②______；⑤_______。

    （3）在反应③中，C物质的作用是_______。

    （4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式_______。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：单选题

    下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）

    A. Fe→FeSO4 B. CO2→H2CO3

    C. CaCO3→CO2 D. CaCO3→CaCl2

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市英文学校2019届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：简答题

    Mg(OH)2 被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁，化学性质稳定，不产生二次污染。

    (1)写出Mg(OH)2 受热分解反应的化学方程式：_________________。

    (2)实验室模拟制取Mg(OH)2 的一个实验是：一定温度下，往一定量氯化镁中加入氨水，生成Mg(OH)2 沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2 晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下表：

    实验

    结晶温度/℃

    结晶时间/min

    转化率/%

    a

    20

    30

    53.15

    b

    40

    30

    84.12

    c

    40

    45

    63.00

    d

    60

    60

    62.20

    ①该小组研究的结晶条件是_____和_____。

    ②实验_____和_______(填序号)说明在其它条件相同的情况下，结晶时间相同时，温度越高，Mg(OH)2 转化率越高。

    ③实验b和c的目的是____。

    ④在上述四组实验中，最佳的结晶条件是____℃和_____min。

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市英文学校2019届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为

    A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市英文学校2019届九年级上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列关于空气的说法中正确的是

    A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B. 空气中氮气体积分数约为21%

    C. 空气质量指数越高说明空气质量越好 D. 洁净的空气是纯净物

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    科目：初中化学 来源：江苏省丹阳市2019届九年级上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    课本实验中，铁生锈需要较长的时间，某实验小组设计如下实验：

    （1）写出甲试管中发生反应的化学方程式______；

    （2）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与______和______有关；

    （3）B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______；

    （4）请写出日常生活中防止铁生锈的一种措施______。

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    科目：初中化学 来源：江苏省丹阳市2019届九年级上学期第二次月考化学试卷 题型：多选题

    有一种抗癌新药——西达本胺的化学式为C22H19FN4O2。下列关于西达本胺的说法正确的是

    A. 一个西达本胺分子中共有48个原子

    B. 西达本胺由碳、氢、氧、氮、氟五种元素组成

    C. 西达本胺中碳元素和氮元素的质量比为11:2

    D. 西达本胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

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    科目：初中化学 来源：安徽省亳州市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：简答题

    某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：

    (1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。

    (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2019届九年级下学期3月月考化学试卷 题型：综合题

    过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

    一．过氧化镁的性质

    （1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

    过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。

    （2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

    二．过氧化镁的制备

    下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

    （资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

    （3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

    （4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

    碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

    （5）结果在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

    三．过氧化镁产品纯度检测

    在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

    ①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

    ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

    ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

    （6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

    （7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

    （8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

    A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数

    C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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