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    20℃时，CaCl2的溶解度为74.5g（假设溶解过程中温度保持不变），请根据图中所示的实验过程和提供的数据，计算所加Na2CO3溶液的溶质质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：根据质量守恒定律，反应前后溶液质量之差为沉淀的质量，根据沉淀的质量可求出碳酸钠的质量，进而求得质量分数．
    解答：解：20℃时，CaCl2的溶解度为74.5g，故100g水中最多溶解74.5g氯化钙，因此氯化钙饱和溶液的质量为174.5g，根据质量守恒定律，沉淀的质量为：
    174.5g+100g-264.5g=10g
    设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106           100
    x             10.0g
    106
    100
    =
    x
    10g

    x=10.6g
    Na2CO3溶液的溶质质量分数：
    10.6g
    100g
    ×100%    =10.6%
    答：Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．
    点评：解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算即可．
    练习册系列答案
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    在题后横线上简要说明不正确使用仪器可能造成的后果．
    （1）倾倒试剂瓶中的药品时标签没有压手心
     
    ；
    （2）将烧杯直接放在酒精灯火焰上加热
     
    ．

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    以下对金属及金属资源的认识中，正确的是（　　）
    A、用水冲洗自行车可防止生锈
    B、废弃的易拉罐无回收价值
    C、用铁锅炒菜可使食物中增加微量元素
    D、金属在常温下都是固体

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    有一批石灰石样品，为探究其所含碳酸钙的质量分数，小红称取样品10g，磨成粉后高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为8.68g，请计算：
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    （3）此样品中碳酸钙的质量分数．

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    某校化学兴趣小组将一定量的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）洗净、干燥捣碎放在锥形瓶里，然后往里加入祖灵稀盐酸，实验过程和测定的相关数据如图所示．（实验中质量误差忽略不计）

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    （2）该一定量的鸡蛋壳中含碳酸钙多少克？

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    写出符合题意的化学方程式
    （1）食品中常放置一小袋生石灰做干燥剂
     
    ；
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    ；
    （3）用熟石灰制烧碱
     
    ；
    （4）酸雨中含有的极少量硫酸对铁轨等钢铁制品的腐蚀
     
    ；
    （5）电解水制取氢气：
     
    ．

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    硫酸铅（PbSO4）是制作汽车铅蓄电池的重要原料．其中铅元素的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    纯碱是重要的化工原料，其化学式为（　　）
    A、NaOH
    B、Ca（OH）2
    C、Na2CO3
    D、NaHCO3

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