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17.实验室药品取用规则.
(1)不能用手接触药品,
(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,
(3)不得尝任何药品的味道.
(4)注意节约药品.应该严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般应该按最少量,液体1~2mL.固体只需盖满试管底部.

分析 根据实验室药品取用的“三不”原则、实验室药品取用的用量原则,进行分析解答即可.

解答 解:实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为保证安全,要做到“三不”即:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道.
为节约药品,根据实验室药品取用规则:取用化学药品时,如果没有说明用量,一般应按最少量(1~2mL)取用液体,固体只需盖满试管底部
故答案为:(1)接触药品;(2)鼻孔;(3)尝;(4)1~2mL;盖满.

点评 本题难度不大,了解实验室药品取用的“三不”原则、实验室药品取用的用量原则即可正确解答本题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.化学课外活动小组的几位同学到实验室做制取并用排水法收集氢气的实验(用锌粒和酸),结果没有收集到气体,经过讨论,他们做出如下猜想:
①反应装置的气密性不好;
②加错了药品,加入的不是稀硫酸或稀盐酸;
③加入的酸的浓度太小;
④加入的是浓硫酸;⑤误将铜片当锌片.
(1)一位同学设计如下实验来验证原因②的可能性:取原试管中的液体少量分别放入两个试管中,再分别滴加氯化钡溶液和硝酸银溶液.这位同学得出的结论是“加入的酸没有问题”.请你对该结论进行评价:不正确;滴加氯化钡溶液和硝酸银溶液,只能证明加入的物质中含有硫酸根离子或是氯离子,不能证明加入的物质是否是酸.
(2)另一同学设计下列实验来验证原因③的可能性:在原试管中逐渐加入浓硫酸或浓盐酸,加到一定程度,观察到有气泡产生.于是得出结论“原试管中的酸的浓度太小”.你对此结论的评价是:不正确;在原试管中逐渐加入浓硫酸或浓盐酸,加到一定程度,观察到有气泡产生,只能说明是加入的酸被原试管中的液体稀释,不能说明一定加入的是稀酸.
(3)请设计简单的实验来验证或否定①④⑤的猜测.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验操作中,正确的是(  )
A.   
量取液体
B. 
熄灭酒精灯
C.   
甲烷验纯
D.
稀释浓硫酸

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.下列生活或生产中的事实说明空气中含有哪种成分
(1)空气是制氮肥的重要原料氮气
(2)空气可以支持燃烧氧气
(3)澄清的石灰水敞口放置于空气中一段时间后会变浑浊二氧化碳
(4)酥脆的饼干放置于空气中一段时间后会变软水蒸气.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.如图1为实验室用于探究空气中氧气体积分数的常用装置,请回答下列问题:

(1)写出该装置所用三种主要仪器的名称.
(2)该实验的主要现象是什么?
(3)在测定空气中氧气的体积分数时,红磷是否能用木炭或硫代替?为什么?
(4)某同学在做该实验时,所测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$,那么可能的原因有哪些?装置漏气,红磷不足,没有冷却至室温就打开止水夹(至少写三条)
(5)该实验后来瓶中剩余气体主要为氮气,请推测氮气的物理性质和化学性质各一条.
(6)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),你认为改进后的优点是更环保,结果更准确.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.据图回答下列问题:

(1)写出装置图中标有a、b符号的仪器名称:a试管,b集气瓶.
(2)实验室用双氧水制取氧气时,可选用的发生装置是B;用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是A;可选用C或D装置收集氧气(写装置代号).
(3)固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.若通过此反应制取氧气,可选用B装置作气体发生装置(写装置代号).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.A、B、C三种物质各15克,它们化合时,只能生成30克新物质D,若增加10克A,则反应停止后,原反应物中只余C,则下列说法正确的是(  )
A.第一次反应停止后,B剩余9克B.第二次反应后,D的质量为50克
C.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比无法计算

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.类推是科学学习中常用的思维方法.现有以下类推结果,其中正确的是(  )
A.酸能与碱发生中和反应生成盐和水,则能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱溶液PH>7,则PH>7的溶液一定是碱溶液
D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.某化学学习小组的同学在实验室进行“酸、碱的化学性质”的实验活动.

实验活动1:取两个生锈的铁钉放入A、B两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象.当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将A试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管B中的现象,B试管中会继续产生新现象的原因是(用化学方程式解释)(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
实验活动2:取A试管过滤后的滤液,向其中滴加氢氧化钠溶液,开始无明显现象,一段时间后发现溶液中出现了红褐色沉淀.同学们对此时的A试管再次进行过滤,得到滤液M.
【提出问题】滤液M中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】小冰的猜想:NaCl、HCl
小城的猜想:NaCl
小棒的猜想:NaCl、FeCl3
同学们认为小冰的猜想不合理,原因是(2)如果滤液中含有稀盐酸,则不可能产生红褐色沉淀;
【实验与交流】小丽观察到滤液M的颜色为无色,认为一定不能含有FeCl3,故小棒的猜想是错误的,小城的猜想是正确的,请你评价小丽的说法,并说明理由(3)小丽的说法不正确,这是因为如果滤液是无色的,则说明滤液中不含有氯化铁,但是无法确定是否含有氢氧化钠;
当向A溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中,红 褐色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的离子是(4)Fe3+、Na+、Cl-(填离子符号).
【总结与归纳】通过实验活动1可知,给某些金属制品除锈可采用的方法及注意事项分别是(5)用酸浸泡;不能长时间将金属制品浸泡在酸中,通过上述两个实验活动可体现出酸的部分化学性质,即酸能和某些(6)金属、金属氧化物、碱反应(填物质类别).

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