Question

探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

   A：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

   B：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

 (1)两种方案，你认为不能达到目的的是  ▲   （填 “A”或“B”），理由是  ▲    。

 (2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数   ▲     （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是        ▲          。

【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

 (1)甲同学认为是O₂，则检验方法是               ▲                        。

 (2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式              ▲                。

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。

【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是      ▲       。

探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C + 2 CuO   ^高温  2 Cu + CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）

（2）Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O + H₂SO₄ ═ Cu + CuSO₄ + H₂O

【作出猜想】红色固体的成分：

①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③         ▲                  。

【实验探究】

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水     ▲     ，此时停止加热．

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的      ▲    ，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为   ▲     色	猜想  ▲   错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想   ▲    正确

【评价反思】

使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　      ▲          （写出1条即可）。

Answer 1

探究一：（1）B  生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应

           （2）偏小

   探究二：【提出猜想】质量守恒定律（或元素守恒）

          【方案设计】（1）用带火星的木条

           （2）SO₂+Ca（OH）₂===CaSO₃    +H₂ O

          【实验结论】H₂

 探究三：【作出猜想】③  是Cu和Cu₂O的混合物

        【实验探究】（2）变浑浊（3） ①稀硫酸   蓝   ①   ②   ②

        【评价反思】节约药品(或节约能源等）