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    在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为 。

     

    7:80

    【解析】

    试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。

    假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g，

    设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y

    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    56 160 64

    x y 6.4g

    ==

    解得：x=5.6g y=16g

    那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g

    设混合溶液中所含H2SO4的质量为z

    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    56 98

    0.8g z

    =

    解得：z=1.4g

    混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80

    考点：根据化学反应方程式的计算

     

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