分析 由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用,相当于是本反应的催化剂,其质量保持不变.根据电解水正氧负氢,氢二氧一可知,负极为氢气也就是得到2g氢气,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算消耗的水的质量,进而求算所得溶液中硫酸钠的质量分数.
解答 解:负极得到的是氢气,也就是氢气的质量为2g
设生成2g氢气消耗的水的质量为x
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36 4
x 2g
$\frac{36}{4}$=$\frac{x}{2g}$
x=18g
由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用,相当于是本反应的催化剂,其质量保持不变.
剩余溶液中Na2SO4的质量分数为$\frac{2g}{96g-18g+2g}$×100%=2.5%
答:(1)停止实验时,电解消耗水的质量是18g.
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是2.5%.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 | |
B. | 用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维 | |
C. | 用稀盐酸区分NaOH溶液和Na2CO3溶液 | |
D. | 用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 |
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实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液 | NaOH部分变质 | |
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