分析 (1)根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子;
(2)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式,由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质,再求出稀H2SO4的溶质质量分数.
解答 解:(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以溶液中含有的离子为:Na+、H+、SO42-;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g,
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为:$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%.
故答案为:(1)Na+、H+、SO42-;
(2)稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%.
点评 本题是一道结合图象的计算题,解题时找到pH=7的恰好反应点,并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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