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    【题目】将氯酸钾与二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克．求：
    （1）根据定律，生成氧气的质量为；
    （2）混合物中氯酸钾的质量？ ．

    【答案】
    （1）质量守恒；4.8g
    （2）12.25g
    【解析】解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为15.5g﹣10.7g=4.8g．
    设氯酸钾的质量为x．

    2KClO3

    2KCl+

    3O2↑

    245

    96

    x

    4.8g


    x=12.25g
    答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
    故答案为：（1）质量守恒；4.8g；（2）12.25g．
    加热至完全反应时，发生的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑，固体质量减少是因为生成气体氧气跑掉，所以可以求算出氧气的质量，进而求算混合物中氯酸钾的质量

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    (1)地壳中含量最多的金属元素_____；

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    D.溶质质量分数：A＞
    E.

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