【题目】（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
氯酸钾的质量 | 催化剂的种类 | 催化剂 的质量 | 反应条件 | 收集45.0mLO2所需的时间（s） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加热 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加热 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值应为___________；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率_______ （选填“快”或“慢”）；写出氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式________。
（探究活动二）为探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）。
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和__________没有发生改变，试写出H2O2分解反应的文字表达式________。
[数据处理]
（3）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | MnO2的质量 | 温度 | 相同时间（10s）内产生O2体积（mL） | |
Ⅰ | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 | |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替_________（填编号）。
②分析上表数据，可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响的结论是：_________
【答案】3.0 快 氯酸钾
氯化钾+氧气 化学性质 过氧化氢
水+氧气 c 在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
【解析】
（探究活动一）
（1）因为要探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，应采用控制变量法改变单一变量催化剂的种类，因此表Ⅱ中x的值应为3.0；通过分析上表数据，比较收集45.0mLO2所需的时间，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率快；氯酸钾、二氧化锰加热反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气。故填：3.0；快；氯酸钾氯化钾+氧气。
（探究活动二）[进行实验]
（2）MnO2在反应中作为催化剂，因此MnO2在H2O2分解前后其质量和化学性质没有发生改变， H2O2分解在MnO2的催化下分解生成水和氧气，H2O2分解反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。故填：化学性质；过氧化氢水+氧气。
[数据处理]
（3）①本实验中，测量O2体积的装置应选择排水法来收集氧气，用量筒来测量排出的水，即为氧气的体积；测量时氧气应从短管进，长管便于排出水，故选择c装置。故填：c。
②分析上表数据，通过比较相同时间（10s）内产生O2体积（mL），可以得出不同浓度的过氧化氢对过氧化氢分解速率影响是：在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。故填：在相同的条件下过氧化氢浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
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【题目】木炭还原氧化铜的实验装置如下图所示。
（1）酒精灯加网罩的目的_________________；
（2）刚开始预热时，试管②中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是______________；
（3）继续加热，观察到__________________,澄清石灰石变浑浊。请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式__________________；
（4）停止加热时，应先将导气管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________________。
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【题目】2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。据此请计算：（比值要求最简比）
（1）三聚氰胺的相对分子质量_____；
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮原子的个数比_____。
（3）三聚氰胺中碳元素、氢元素与氮元素的质量比_____。
（4）三聚氰胺中氮元素的质量分数_____。（结果精确到0.1%）
（5）若有42克的三聚氰胺，则氮元素的质量为：_____。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线,下列说法正确的是
A．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．乙的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲﹥乙
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【题目】据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素（元素符号为Sr），原子结构示意图如图所示。
（1）锶原子的核内质子数为______，原子核外有_______个电子层，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）在下列粒子结构示意图中：
①表示具有稳定结构的有___________ ； ②表示阴离子的有_______________；
③表示阳离子的有________________。
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【题目】图I是小红接合课本实验进行一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进装置如图II并探究影响微粒运动快慢的因素。
（实验操作）
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1至2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）：
（1）设计烧杯乙和试管E两个装置的目的是________________；
（2）进行操作b时观察到的现象是________________；
（3）由此可以得到的实验结论是：①____________________；②_______________________；
（4）针对课本实验的不足，对比改进后实验的优点是________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
查阅资料：
①浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，可以作为气体干燥剂。
②氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
③加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
④湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色。
（1）上图E装置中，甲仪器的名称是__________。
（2）写出用图A装置制O2的化学方程式：______________ ，若在试管口塞一小团棉花，则制O2的化学方程式为：_____________，实验室用双氧水和二氧化锰混合制O2的发生装置可选用_______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管_____端(填“a”或“b”)进人；若用E装置收集氧气，需等气泡_________________________的冒出时再收集。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到二氧化碳的人，实验室制备CO2的化学方程式为：_______________________________________，若用D装置收集，验证已经收集满的方法是：_____________________________________。
（4）制取氨气的发生装置可选用____(填装置序号)，若用F装置收集氨气，进气口应为___端（填“m”或“n”），验证氨气集满的方法是___________________________________________。
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【题目】请你参与下列探究：
（问题情景）在课外活动中，小斌按照课本实验（见下图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是__________________。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是__________________________。
（2）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是：（写出2点）_________ _____________。
（思维拓展）小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质：打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是______________________不同是___________________________小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依次是______________ 、_______________ 。
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明_______________________________________。
(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究___________对 H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率 ___________
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
(4)在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？
①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是（_______________）
A.过氧化氢溶液的浓度一定相同 B.催化剂的质量一定相同
C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的容积一定相同
②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案______________。
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