Question

（4分）要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是______：
①CO（CO₂）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO₂（CO）——导出在空气中点燃；③O₂（水蒸气、CO₂）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO₃固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO₃的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。

Answer 1

：①③④⑤（选对1个给1分，错1个扣1分，不出现负分）

分析：本题涉及物质的除杂质的问题，在这6组中①②③属于气体杂质的除杂；而④⑤⑥属于固体杂质的除杂．
不论哪种，都必须遵循三个原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离．
解答：解：①CO（CO₂）通过装有烧碱溶液的洗气瓶时，CO₂会和烧碱溶液反应，从而起到除杂的目的，方法正确；
②CO₂（CO）--导出在空气中点燃；此法目的是好的，利用CO的可燃性→CO₂，将被除去的杂质变为提纯的物质；但是，本操作出现了以下问题：由于含有大量的CO₂中CO不易点燃的，同时会引入新杂质氧气，所不可选；
③O₂（水蒸气、CO₂）--通过装有生石灰的干燥管；水蒸气、CO₂通过装有生石灰（CaO）的干燥管会发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂和
Ca（OH）₂+CO₂=CaaCO₃↓+H₂O的反应，所以可以选；
④KNO₃固体（NaCl固体）--溶于适量热水中配成KNO₃的浓溶液，再降温结晶；这题要根据它们的溶解度曲线来做．两种物质均溶于水，但两种物质的KNO₃溶解度一种随温度变化大，另一种NaCl固体变化不大时，可考虑--结晶法．即冷却热饱和溶液的方法加以分离．所以可以选；
⑤铜片（表面的氧化铜）--用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；此方法利用了CuO和稀硫酸反应生成CuSO4溶液和H₂O．水洗、干燥后即可得到纯净的铜片，可以选．
⑥所选试剂稀盐酸会和铁粉（氧化铁）二着均反应．所以不选．
故答案为：①③④⑤．