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    将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

    [查阅资料]

    I.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    II. CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液发生复分解反应；

    碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    （1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2,完成实验方案：

    选取试剂

    实验现象

    实验结论

    __________________

    __________________________

    产物为Na2O

    ⑵ 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

    猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

    [实验过程]

    [实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

    化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

    [实验2] 化学小组进行如下实验

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量白色固体配成溶液，加入足量_______；

    _______

    猜想3成立

    ②过滤，取少量滤液滴入________________。

    _________

    水（H2O) 没有气泡产生（或没有明显变化） 加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3 和NaCl，同样无气泡产生 CaCl2溶液 产生白色沉淀 无色酚酞试液 溶液变红色 【解析】金属钠放置在空气与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠都能与水反应。（1）检验常温下钠与氧气反应的产物。 选取试剂 实验现象 实验结论 水 没有气泡产生（或没有明显变化） ...
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    我国已经全面进入高铁时代,为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨,常用如下反应 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法不正确的是

    A. 该反应方程式中的X 为3 B. Al2O3 属于氧化物

    C. 该反应为置换反应 D. 该反应会放出大量的热

    A 【解析】A、该反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3， X是2，错误；B、Fe2O3中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，正确；C、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，正确；D、据题意可知，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，正确。故选A。

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市（五四制）2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型：科学探究题

    某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

    实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．

    实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，产生氯化锌和氢气，反应一段时间后再称量．

    实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量．数据见下表：

    编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应前/g

    4.8

    112.6

    118.4

    反应后/g

    8.0

    112.4

    118.4

    (1)在实验I中，发生反应的化学方程式为__________，该反应中各物质的质量比为_______．（写最简整数比）

    (2)实验II中反应后的质量比反应前减少，请用质量守恒定律加以解释____________________．

    (3)这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因_________________________．

    (4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路_________________________

    2Mg+O2 2MgO 3:2:5 反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小 化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。 实验1有O2参与反应，所以需要在密闭体系中进行反应 【解析】(1)在实验I中，发生反应是镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2 2MgO，该反应中各物质的质量比为2×24:32:2×40=3:2:5；(2)实验II中反应后的质量比反应前减少，原因...

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市（五四制）2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）

    A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15g

    C. 反应中Y、Q的质量比为6:5 D. 物质Y一定是单质

    D 【解析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，设未测值为a，则20+2+1+37=a+32+1+12，a=15；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂。A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，正确；B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，正确；C、反应中Y、Q的质量比为（32-2）g：...

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    科目：初中化学 来源：山东省淄博市（五四制）2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）

    A. 大于(a+b)g B. 等于(a+b)g C. 小于或等于(a+b)g D. 小于(a+b)g

    C 【解析】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。a克木炭和b克氧气刚好完全反应时，生成二氧化碳的质量等于(a+b)g，如果a克木炭和b克氧气不能刚好完全反应，则木炭或氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于(a+b)g，故选C。

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    科目：初中化学 来源：福建省九年级学业质量检查化学试卷 题型：填空题

    2017年十大“科学”流言之一“紫菜是塑料薄膜制成的”， 网传认为有些紫菜是用黑色聚氯乙烯塑料薄膜制作的，曾一度引起公众热议。专家辟谣紫菜含有蛋白质、糖类、维生素、碘等丰富的营养成分，与塑料完全不同。

    （1）塑料薄膜属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

    （2）紫菜含碘量高，可用于治疗因缺碘引起的 _____________ 。

    （3）可用燃烧法鉴别紫菜与聚氯乙烯塑料，点燃时闻到强烈刺激性气味是_______。

    （4）废弃的塑料进入自然环境后难以降解，造成的环境问题是_______（写一点）。

    （5）聚氯乙烯[(CH2CHCl)n，n为正整数]中氯元素的质量分数为____（列计算式）。

    合成 甲状腺肿大（或甲状腺疾病等或其它合理答案） 聚氯乙烯塑料 白色污染（或其它合理答案） 35.5n/n(12+1×2+12+1+35.3)×100% 【解析】（1）塑料薄膜属于合成有机高分子材料，塑料，橡胶，合成纤维均属于合成有机高分子材料。（2）紫菜含碘量高，可用于治疗因缺碘引起的甲状腺肿大，缺碘会引起的甲状腺肿大。（3）可用燃烧法鉴别紫菜与聚氯乙烯塑料，点燃时闻到强烈刺激性气味是聚氯...

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    科目：初中化学 来源：福建省九年级学业质量检查化学试卷 题型：单选题

    如图是硫元素在元素周期表中的信息和硫原子结构示意图。下列说法不正确的是

    A. 在硫原子结构示意图中，a＝2、b＝8

    B. 在化学反应中硫原子得到2个电子形成S2－

    C. 硫原子中，质子数＝核外电子数＝16，则X=16

    D. 硫的相对原子质量为32.06g

    D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在硫原子结构示意图中，a＝2、b＝8，故A正确；B、在化学反应中硫原子得到2个电子形成S2－，最外层6个电子，大于4，易得电子，故B正确；C、硫原子中，质子数＝核外电子数＝16，则X=16，故C正确；D、硫的相对原子质量为32.06，没有单位，故D错误。 点睛∶原子核内质子数等于核外电子数等于原子序数。相对原子质量没有单位。

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    科目：初中化学 来源：云南省开远市2018届九年级学业水平复习统一检测化学试卷 题型：计算题

    为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。（温馨提示：HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3） 请计算：

    （1）反应后生成沉淀的质量；

    （2）该盐酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

    （1）14.35g （2）7.3% 【解析】根据质量守恒定律及反应的化学方程式计算解答。（1）反应后生成沉淀的质量=50g+50g-85.65g=14.35g （2）设盐酸中溶质的质量为y。 HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3 36.5 143.5 x 14.35g x=3.65g 该盐酸溶液中溶质的质量分数=×100％=7.3% 答：（1）...

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    科目：初中化学 来源：山东省潍坊市安丘市2018年初三一模化学试卷 题型：单选题

    杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

    A. 叶酸的相对分子质量为441 g

    B. 叶酸充分燃烧只生成CO2和H2O

    C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

    D. 1个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

    D 【解析】A、相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误； B、叶酸中含有氮元素，故燃烧后的产物不只是二氧化碳和水，故B错误； C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为19:19:7:6，故质量比不可能是19:19:7:6，故C错误； D、1个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故D正确。故选D。

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