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19.某金属加工厂生产过程中废液含有少量的硫酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入少量的稀盐酸
(1)若有气泡冒出,则滤渣中的成分是Fe、Ag、Cu(填化学式,下同),滤液中含有的金属离子是Fe2+
(2)若无气泡冒出,则滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,滤液中一定含有的金属离子是Fe2+,可能含有的金属离子是Cu2+、Ag+

分析 根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气进行分析.

解答 解:(1)反应后加稀盐酸生成气泡,该气泡为氢气,因为银铜不能与酸反应产生氢气,所以该金属只能是铁,这种情况判断滤渣中一定有Ag、Fe、Cu;滤液中一定含有Fe2+
(2)向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,所以判断滤渣中一定不含银,可能含有铜,铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,所以滤液中一定含有的金属离子是Fe2+,可能含有的金属离子是Cu2+、Ag+
故答案为:(1)Ag、Fe、Cu,Fe2+
(2)Ag,Cu,Fe2+,Cu2+、Ag+

点评 本题考查的是金属的性质,完成此题,可以依据已有的金属活动性顺序及其意义进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:

回答下列问题:
(1)操作②的名称是过滤,操作④的名称是蒸发.
(2)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后(填“前”或“后”)加入.有同学提出用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.操作③加盐酸的作用是生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠,.
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(4)该流程中可以循环利用的物质是氯化钠.
(5)50g50%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液,需水200ml.

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10.在盛有水的烧杯中加入某种物质并充分搅拌,溶液温度明显降低,这种物质可能是(  )
A.NaClB.CaOC.NH4NO3D.NaOH

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验操作正确的是(  )
A.
   气体验满
B.
     倾倒液体
C.
  熄灭酒精灯
D.
    浓硫酸稀释

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.同学们发现NaOH和NaHCO3溶液混合后物明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明,NaOH和NaHCO3发生了反应
实验装备:
(1)查阅资料 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
(2)用一定溶质质量分数的NaHCO3,NaOH和Na2CO3 三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加稀盐酸现象1无明显现象产生气泡
加澄清石灰水溶液变浑浊无明显现象现象2
加CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化
表中的现象1为产生气泡,现象2对应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
实验过程:
实验1.目的为证明反应生成了Na2CO3溶液
同学们选用了上表中的药品,设计了如右图实验
先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是CaCl2溶液.
有同学提出这的实验不足以证明有Na2CO3生成.其理由是CaCl2+2NaOH═Ca(OH)2↓+2NaCl(用化学方程式表示)为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是过滤,向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生其反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
实验2.目的是证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表的实验,又设计了一个实验,虽然没观察到明显现象,但可以证明原反应发生了,他的实验方案是取一定量反应后的液体与试管中,加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水中,观察澄清石灰水不变浑浊.
将Na2SO4和 NaOH的混合物10克放入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中,恰好完全反应,请计算
(1)原混合物中NaOH的质量?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?

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4.下列说法中,正确的是(  )
A.10g 氧气和5g 碳充分反应生成15g 二氧化碳
B.10g 氧气和10g 硫充分反应生成20g 二氧化硫
C.10g 氧气和10g 磷充分反应生成20g 五氧化二磷
D.10g 氧气和4g 氢气充分反应生成14g 水

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7.如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:

(1)某化学小组同学用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,选用F装置收集气体时,马明同学观察到装置F中的水变为红色,这是因为高锰酸钾粉末通过导管进入水中的缘故,为了防止实验过程出现上述现象,相应的改进措施是在试管口放一团棉花.如果选用如图2装置收集氧气,气体应从a(填“a”或“b”)端导入.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气.实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流.大家提出从两个方面加以改进:
一是把发生装置由B改为C,其理由是可以控制反应的速度;
二是将过氧化氢溶液加水稀释,溶液的稀释须要经过计算,量取,搅匀三个步骤.
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为150g;在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有①⑤⑥(填数字序号).
①量筒   ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒.
(3)用D装置收集二氧化碳气体时,检验气体是否集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了.

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4.请结合如图回答问题:

(1)标号①、②的仪器名称:①铁架台,②长颈漏斗.
(2)实验室选用A、D装置制取O2,在气体收集完毕后,应先从水槽中取出导管.化学反应文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气.
(3)实验室可用(NH42SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3,应选择发生装置为A(选填序号).若用如图Ⅰ装置来收集氨气,试推测氨气的两点性质:a氨气的密度比空气小;b氨气易溶于水.倒置漏斗的作用是防止倒吸.

(4)选择发生装置B和收集装置C(选填序号)可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是可以控制反应的发生和停止.用如图Ⅱ来测定生成二氧化碳的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或防止二氧化碳和水反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.加热高锰酸钾制取氧气,反应结束后残余固体中的二氧化锰是(  )
A.反应物B.生成物C.催化剂D.燃料

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