Question

17．取一定量碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示．[反应原理：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为2.2g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：82.2g-80g=2.2g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                           196                        44
                            x                           2.2g
$\frac{196}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：
（1）生成的二氧化碳质量为2.2g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．