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某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）冶炼生铁，若日产含铁96%的生铁140吨，问要用赤铁矿石多少吨？

分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出赤铁矿的质量．

解答：解：设需要赤铁矿的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂160 112
x×（1-20% ） 140t×96%

160

x×(1-20% )

112

140t×96%

x=240t
答：至少需要赤铁矿240t

点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．

练习册系列答案

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（2013?萝岗区一模）人类的生产、生活离不开金属．
（1）目前年产量最高的金属是

铁

；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

；

A．①②B．①③C．②③D．①②③
（3）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为

70%

；某钢铁厂用主要成分是（Fe₂O₃）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是

571.4t

．
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水．请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是

Fe、Cu

，滤液中含有的微粒是

Zn²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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A．①②

B．①③

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