17．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水（或O
2和H
2O）．
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe
2O
3反应后的产物．
通过查阅资料知道：
①草酸（H
2C
2O
4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为
H
2C
2O
4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO
2↑+H
2O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O
③常温下，Ca（OH）
2微溶于水；浓硫酸具有强烈的吸水性
于是他设计了图1的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的丁（填装置编号）；
（2）图中装置C的作用是证明CO
2是否已经除尽；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（填试剂名称），反应的化学方程式为CO
2+Ca（OH）
2═CaCO
3↓+H
2O；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe
2O
3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe
2O
3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe
2O
3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe
3O
4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe
3O
4；②FeO③Fe
3O
4和FeO．
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反应后 | 32.84g | 300.4g |
根据上述数据，纯净的Fe
2O
3固体质量为4.80g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式CO+3Fe
2O
3$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe
3O
4+CO
2．
用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
