【题目】(1)写出你家中的任一生活必需品,它可能含有哪些化学元素?
必需品_____,可能含有的化学元素_____。
(2)请利用所学的化学知识回答。
①铅笔芯粉末因为含有_____,有滑腻感,可做家庭锁头的润滑剂;
②油锅着火,通常盖上锅盖,灭火的原理是_____;
③冬季是“煤气中毒”的高发季节,使人中毒的主要气体是_____,预防中毒的措施是_____。
(3)盐酸中滴入紫色石蕊试液时显_____色,滴入无色酚酞时显无色;打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,可以看到瓶口有_____产生,这说明浓盐酸具有_____性。盐酸常用于金属表面除锈,有关反应的化学方程式为_____。氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显_____色,滴入无色酚酞时显_____色。稀释浓硫酸时,要把_____缓缓地沿器壁注入_____中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。
【答案】食盐 Na、Cl(符合题意即可) 石墨 隔绝空气(或氧气) 一氧化碳(CO) 保持空气流通 红 白雾 挥发 蓝 红 浓硫酸 水
【解析】
(1)食盐的主要成分是氯化钠,含有的化学元素:Na、Cl;
食醋的主要成分是醋酸,含有的化学元素:C、H、O。
(2)①铅笔芯是用不同比率的石墨粉末和黏土粉末混合而制成的;石墨深灰色、有滑腻感,可用作铅笔芯,故填:石墨
②油锅着火,通常盖上锅盖,可以隔绝空气(或氧气),起到灭火的目的,故灭火的原理是隔绝空气(或氧气);
③ “煤气中毒”的气体是一氧化碳,因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体缺氧;
由于空气不流通而使煤气不充分燃烧生成一氧化碳。所以预防中毒的措施:保持空气流通;
故填:一氧化碳(CO)、保持空气流通;
(3)盐酸显酸性,酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色,故填:红;
浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,可以看到瓶口有白雾产生,故填:白雾,挥发;
铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,所以反应的化学方程式为:;
氢氧化钠显碱性,碱能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞变红,故填:蓝、红;
稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,故填:浓硫酸,水。
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【题目】广州医学院钟南山院士强调:H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症,禽流感患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸(C7H10O5),下列关于莽草酸说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
C. 174g莽草酸中含有84g碳元素
D. 一个莽草酸分子中含有5个氧分子
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【题目】多彩的“碳”,多姿的生活,碳及其化合物在生活中应用广泛。
(1)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是(填序号)______。
(2)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放CO、CO2的两个瓶中,拧紧瓶盖,结果两只小白鼠很快都死了,造成小白鼠死亡的主要原因_______(填“相同”或“不同”)。
(3)如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究。
①此实验探究的目的是____,能证明此性质的实验现象是____。
②CO2溶于水后是否发生了化学变化?______(填“是”或“否”)你怎样用实验来证明?________(简述实验操作过程与现象)
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【题目】硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时,将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中,充分搅拌后现象如图2所示,加热到50℃时现象如图3所示(不考虑水分蒸发)。
(1)图1中P点含义是________
(2)图2中烧杯甲中溶液的溶质是________(填化学式)。
(3)下列说法正确的是________(填标号)。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C.图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
(4)图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________(结果保留一位小数),为使该溶液转化成饱和溶液,将溶液恒温蒸发50g水,是否可行_____(填“是”或“否”)。
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【题目】根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题:
(1)实验室选取d、e、i、j、k五种仪器用高锰酸钾制取氧气,其中还缺少的仪器是_________,加入药品前进行的操作是__________,反应的化学方程式为_____________,实验中发现j中水变红,原因是___________。
(2)若用a、h、e制取氢气的化学方程式_____________,点燃氢气前必须进行的操作是__________。
(3)小明同学在实验室用浓盐酸与大理石制取二氧化碳,反应的化学方程式是______________。向集气瓶中倒入澄清石灰水,发现澄清石灰水溶液不变浑浊,造成这一现象的可能原因是__________。
(4)小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。
①小王先关闭b,打开a、c、d,使分液漏斗中的液体缓慢滴入,A中缓慢出现气泡,B中没有观察到明显现象。
②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应,接下来的操作是___________,此时观察到C装置中的石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式______________。
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【题目】根据下图回答有关问题:
(1)写出实验①中反应的化学方程式_____,
(2)实验②中可观察到铁片的表面_____,说明铁的金属活动性比铜_____。(填“强”或“弱”)
(3)实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_____处。(填“a”或“b”或“c”)。
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【题目】在日常生活中我们经常会使用金属材料.
(1)铝及其合金常用作于高压电缆,主要利用了铝优良的____.
(2)铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜,从而保护铝不会进一步地被氧化.请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程_____.
(3)不锈钢是生活中常用的合金,不锈钢的主要成分有铁、铬、镍.其中,铬的金属活动性与铁相近,常见化合价为+3、+6和+2,回答以下与金属铬(Cr)相关的问题.
①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3,读作_____.
②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是_____(填序号)
A AgNO3溶液 B H2SO4溶液 C NaCl溶液 D NaOH溶液
③CrCl3水溶液呈深绿色,它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr(OH)3与盐酸作用制得.写出上述制取CrCl3的化学方程式______,预测反应现象______.
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【题目】水是生命之源,也是常用的化学溶剂。
(1)区别某河水样品为硬水还是软水,常用的试剂是_____。
(2)电解水时与电源正极相连的电极上产生的气体是_____。
(3)实验室配制500g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。如图是配制过程的示意图:
①图中有一项_____(填字母)操作有明显错误。
②纠正错误后,配制溶液的正确操作顺序为E、_____、_____、_____、D。
③要配制200g 0.9%的生理盐水(NaCl溶液),需10%的NaCl溶液_____g,并加水稀释。
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【题目】在学习到二氧化碳化学性质的知识时,小亮在老师的指导下用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验,得出了“CO2能与水反应生成酸”的结论。资料查阅:石蕊是一种色素,遇酸变成红色。
(1)请将各实验的有关内容填入下表空格中:
实验序号 | I | II | Ⅲ | Ⅳ |
实验现象 | 小花变红色 | 小花不变色 | 小花不变色 | 小花_____色 |
实验目的和结论 | 目的:证明酸溶液能使 | 目的:证明水不使石蕊变红色 | 目的:证明_____ | 结论:CO2与水反应生成酸 |
(2)写出二氧化碳和水反应的化学方程式:_____。
(3)小亮若不做实验I,_____(填“能”或“否”)得出CO2和水发生反应生成酸的结论。
(4)小亮在上述实验探究中,采用了_____的实验方法。
(5)如将IV中变红的小花在酒精灯火焰上微热,可观察到_____,原因是_____。
(6)已知:SO2和CO2相似也能与水反应生成酸。在装有水的水槽中滴入紫色石蕊,将收集满SO2气体的试管倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,试管内溶液变成_____色。
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