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11.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,下列说法不正确的是(  )
A.可用蜡烛代替红磷
B.火焰熄灭后冷却到室温再打开弹簧夹
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.实验是红磷一定要过量

分析 根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析.氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$,要想结论准确,做该实验时,装置的气密性要好;可燃物能在空气中燃烧,燃烧的产物不能是气体,可燃物的量要足,把氧气全部耗尽;等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等.

解答 解:A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体占据消耗氧气的体积,装置中反应前后气体的压强不发生改变,故A不正确;
B、红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹,由于剩余气体膨胀,测量的结果会小于$\frac{1}{5}$,要等到冷却后打开弹簧夹,故B正确;
C、点燃红磷前,要检查气密性,装置漏气的话,实验结果不明显,故C正确;
D、实验时红磷一定过量,才能将集气瓶内的氧气消耗掉,故D正确;
故选:A.

点评 本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验,只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题,难度不大.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.根据下列制取氧气的装置图回答问题:

(1)写出仪器①、②的名称①酒精灯;②集气瓶.
(2)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,你认为其中相对较好的方法是过氧化氢和二氧化锰,其理由是生成物对环境没有污染.二氧化锰在反应中起催化作用.
(3)何洁同学在制取氧气过程中,她收集一瓶氧气后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃.其原因可能是装置漏气.
(4)写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式,并在标出该反应的反应类型高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气、分解反应.

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2.如图是验证分子性质的装置.U型管左侧管内固定一小试管,右侧管内挂有滴有酚酞溶液的滤纸条,胶头滴管中有浓氨水.
(1)将胶头滴管中的浓氨水注入小试管,过一会能观察的现象是滤纸由白色变为红色,能得出的关于分子性质的结论是分子是不断运动的.
(2)若先在小试管中加入氧化钙(CaO)固体,再注入浓氨水,则可在更短的时间内观察到与(1)中相同的现象.
①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,请写出这个反应的化学表达式CaO+H2O=Ca(OH)2
②由此可知影响分子运动速率的因素是温度,温度越高,分子运动速率越快.

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19.已知浓硝酸是一神易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为:4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑.根据上述信息,回答下列问题:
(1)浓硝酸的化学性质:不稳定性、见光易分解(写出一种即可);
(2)25.2g硝酸受热分解能生成X的质量为3.2g;
(3)二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成,其中,氮原子的原子结抅示意图为氮原子最外层电子数为5.

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A.①②④B.①④C.②④D.③④

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16.化学变化的实质是(  )
A.分子运动速度加快
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C.分子间隔变小
D.一种分子运动到另一个物质的分子之间去

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.下列不同物质的微观粒子示意图,表示混合物的是C,表示纯净物的是A、B、D、E.

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20.CO还原赤铁矿方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,现象①红色粉末逐渐变黑②澄清的石灰水变浑浊,尾气处理的方法点燃或用气球收集.
尾气处理的目的防止污染空气.

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6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为(  )
A.32mB.2mC.1mD.不能确定

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