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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．手持量筒量取一定体积的液体
    B．铁、氮气、氯化钠分别是由分子、原子、离子构成的
    C．用托盘天平称量5.65g食盐
    D．生铁和钢的物理性质不同主要是因为含碳量不同

    分析 A、根据量筒量取液体的方法及注意的事项分析；
    B、根据构成物质微粒进行分析；
    C、根据托盘天平的准确度进行分析；
    D、根据生铁和钢的含碳量不同进行分析．

    解答 解：A、用量筒量取一定体积的液体时，量筒必须放平，手持量筒不容易放平，故A错误；
    B、铁是由铁原子构成的，氮气是由氮分子构成的，氯化钠是由离子构成的，故B错误；
    C、托盘天平的准确度是0.1g，不能称取5.65g食盐，故C错误；
    D、由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢的物理性质不同，故D正确．
    故选D．

    点评 量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，不能导电的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氯化钠固体D．氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A．
    铝箔在氧气中燃烧    		B．
    铜首表面产生铜绿
    C．
    水蒸发    		D．
    淀粉水解成葡萄糖

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．10℃时，A的溶解度大于B的溶解度
    B．20℃时，将20g B加入50g水中充分溶解，得溶液的质量为70g
    C．若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发
    D．50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是20%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．
    回答下列问题：
    （1）硫酸铵在农业生产中的一种用途是氮肥，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：CO2+2HN3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （2）已知NH3极易溶于水，CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2 为了提高硫酸铵的产量，a和b分别是B（填序号）
    A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2
    C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2
    （3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO2（或NH3）（写化学式）．
    （4）从滤液中获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作操作顺序是b→c→a（填序号）
    a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
    【实验目的】测定不同饮料中维生素 C 的含量．
    【实验原理】（ l ）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
    （ 2 ）淀粉遇到碘水变蓝色．
    【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
    【实验过程】步骤 1：在 4 支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素 C 溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向 4 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液．
    步骤 2：用 4 支相同的胶头滴管分别向 ①一 ④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
    【实验记录】
    测定物质①②③④
    滴入碘水的数量（滴）18155
    试回答下列问题：
    （ 1 ）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素 C 的含敏较高；
    （ 2 ）有的同学认为测定标准维生素 C 溶液是多余的，你认为呢？请说明理由不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度：（ 3 ）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
    A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取的被测试物质的体积不同
    C、试管的大小不同             D、没有用同一规格的胶头滴竹滴加碘水
    【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
    【查 资 料】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
    【实验过程】
    ①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    （1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
    （2）此样品中NaCl的质量分数为23.4%，是否符合其包装上标注的标准？不符合．
    【应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是CD．
    A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
    B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
    C．大量食用味精不利于身体健康
    D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
    B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
    C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
    D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．请你参与下列探究：
    【问题情景】某实验小组将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有较多的气泡放出．这一现象激发起了同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是收集气体，用带火星的小木条伸入集气瓶内，看是否复燃．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．
    （3）实验小组同学合作设计了如图1所示组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是在B处加热时可能会发生爆炸．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，检验纯度，确定安全后方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2溶于水，试管内液面也会上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是把烧杯中的氢氧化钠溶液改为适量水做对比试验．

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