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    将mg氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中溶质的质量分数(a％)与时间t的关系如下图所示，表示正确的图形是…………………………（　）

     

    答案：A
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    11、（1）①海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的
    饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是
    里面有析出的食盐晶体
    ．②利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①
    MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；③
    MgCl2=Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去
    溶解
    ．
    过滤
    ．
    蒸发
    ．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
    根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：①取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）
    MgCl2
    ，相关的反应方程式为
    MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl
    ；②接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）
    CaCl2
    ，相关的反应方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
    ②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
    玻璃棒
    ，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是
    加速粗盐的溶解
    ，在步骤⑤中的目的是
    防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
    ．步骤③中加入试剂是（化学式）
    Na2CO3
    ，相关反应方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．步骤⑤进行的“某一操作”是
    加入适量或过量的稀盐酸
    ，目的是
    除去过量的碳酸钠
    ，相关反应方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑
    ．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？
    A
    （填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是
    B中含有反应生成的氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，将混合液中不溶物除去的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余烧碱可以加
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
    答：
    氯化铵受热易分解
    氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（　　）
    A．
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    向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
    B．
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    向灼热的赤铁矿中通入CO
    C．
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    向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
    D．
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    将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市立达、园区学校九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是（ ）
    A．
    向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
    B．
    向灼热的赤铁矿中通入CO
    C．
    向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
    D．
    将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

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