【题目】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会___．结论：石蜡的密度比水___；你还能得到蜡烛的物理性质有___．
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是___、___、___，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到___处(填字母)的火柴梗最先碳化．结论：蜡烛火焰的___温度最高．
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现___，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现___．结论；蜡烛燃烧以后的生成物是___．
(4)通过对蜡烛燃烧的观察，你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是___．
【答案】漂浮 小 难溶于水, 硬度小 外焰 内焰 焰心 a 外焰 水雾 变浑浊 水和二氧化碳 既有物理变化，又有化学变化
【解析】
(1)能够切割，说明是硬度小；如果石蜡溶于水，它会溶于水中，变成溶液，而不会浮在水面，如果石蜡的密度比水的密度大，它可能会沉入水底，故可判断石蜡难溶于水且其密度比水的小；故答案为：漂浮，小，难溶于水、硬度小；
(2)根据火焰各部分温度的不同，可分为外焰，内焰，焰心三层，因为火焰的外焰温度最高，火柴梗a处正好处于外焰部分所以会最先被碳化；
(3)由实验现象可知，烧杯内壁会出现水雾，说明石蜡燃烧可生成水；由题意可知，向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水和二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，说明烧杯中有二氧化碳气体；故答案为：水雾，变浑浊，水和二氧化碳；
(4)实验(1)(2)中没有新物质生成，发生的是物理变化，实验(3)中有水和二氧化碳这些新物质生成，是化学变化，故答案为：既有物理变化，又有化学变化．
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是自然界中密度最小的气体；B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光；E元素的单质可在B元素形成的单质中剧烈燃烧，生成一种黑色固体。
（1）写出下列元素的元素符号：A：_____C：_____D：_____
（2）由B、C二种元素组成的化合物的化学式是_____。
（3）请写出E的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_____。
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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。
下列说法正确的
A. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
B. 该包粉末的组成只有两种情况
C. 滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
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【题目】用化学用语填空
①4个氢分子_____；
②空气中含量最多的气体_____；
③2个镁离子_____；
④2个硫酸根离子_____；
⑤食盐中的阴离子_____；
⑥钠离子的结构示意图_____；
⑦高锰酸钾中锰的化合价_____；
⑧某物质在空气中燃烧能产生刺激性气味的气体，该反应的符号表达式_____。
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【题目】某班同学用右图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有①②③④
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【题目】已知 CO与氧化铜在加热条件下反应，生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为_____，该反应说明CO具有_____。而CO2在适当条件下能提供氧元素，具有氧化性，例如CO2在高温条件下与木炭反应能生成_____。造成CO和CO2这两种物质化学性质不同的原因是_____。
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【题目】掌握化学语言的含义才能更好的运用化学语言，请完成
的含义：
（1）质的含义：氢气和氧气_____。
（2）量的含义：①_____。②_____。③_____。
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【题目】青铜器浑厚凝重，繁缛富丽。
(1)青铜器的主要成分铜和锡，它们属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)下列关于铜、锡的性质说法错误的是_____(填序号)。
A．都可以导电
B．均可以与氧气反应
C．都可以与稀盐酸反应
(3)一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题：
① Sn(OH) 4中锡(Sn)的化合价为_____，过程Ⅳ反应的基本反应类型是_____。
② 步骤Ⅲ中操作a的名称是_____。
③ 写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是_____；（填“甲”、“乙”、“丙”）；在_____℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____。
（3）t3℃时往50g水中加入30g甲物质，溶液的状态是_____ （填”饱和”或”不饱和”），溶液的质量是_____
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（5）在t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（6）若甲物质中混有少量的乙物质可以用_____进行提纯。
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