解:
(1)①根据资料:Cu
2(OH)
2CO
32CuO+CO
2↑+H
2O,碱式碳酸铜[Cu
2(OH)
2CO
3]为绿色,CuO为黑色固体;所以加热分解碱式碳酸铜A中固体的变化是绿色固体变黑;
故答案为:绿色固体变黑;
②A装置是吸收水分的装置因其为液体,故是浓硫酸;若反应后有水生成,则装置的质量增加,反之,质量不变;
故答案为:浓硫酸;
③反应结束时应该先将A与B、C装置分开,防止液体倒流入试管,引起试管炸裂;
故答案为:
先将试管上的胶塞拔下(或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出),再撤酒精灯;
防止水倒流,引起试管炸裂;
(2)此实验可以加入稀硫酸充分反应,因为碳不与硫酸反应,氧化铜与硫酸可以反应生成硫酸铜溶液;所以若出现黑色粉末全部溶解,红色固体剩余,溶液变为蓝色,则说明是氧化铜;
故答案为:取少量剩余黑色粉末于试管中,加入足量稀硫酸,充分反应,黑色粉末全部溶解,溶液变为蓝色;
(3)由该同学的方案可以看出,该同学是通过一种物质的量不变,而改变另一种物质的质量进行探究的控制变量法;
故答案为:使用控制变量法(合理说法均可).
分析:(1)①根据资料:Cu
2(OH)
2CO
32CuO+CO
2↑+H
2O,碱式碳酸铜[Cu
2(OH)
2CO
3]为绿色,CuO为黑色固体进行回答;
②吸收水的液体一般是浓硫酸,可根据其质量是否变化进行判断;
③反应结束时应该先将A与B、C装置分开,防止液体倒流入试管,引起试管炸裂;
(2)证明黑色固体是氧化铜可以从碳和氧化铜能否与稀硫酸反应分析解答;
(3)该同学设计方案的方法是利用控制变量的思想:通过一种物质的量不变,而改变另一种物质的质量进行探究.
点评:本题考查了学生依据物质的性质设计实验方案的能力,要结合所学相关知识及题目提供的信息仔细分析解答.