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    图的试管中是一定量的氢氧化钠溶液和一定量的稀盐酸溶液反应．请设计实验探究氢氧化钠溶液和盐酸是否恰好完全反应．

    答案：略
    解析：

    一种情况：直接用石蕊试液

    另一种情况：分别检验和


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    I：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

    试回答：
    （1）写出 C、D两种物质的化学式 C
    CO2
    CO2
    D
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2

    （2）写出③反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

    （3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过
    过滤
    过滤
    （填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：
    【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
    【实验步骤】
    ①连接装置并检查装置气密性；
    ②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
    ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    ④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
    ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    ⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
    【实验分析】
    （1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：
    使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
    使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
    ；
    （2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？
    滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．
    滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．

    （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，
    C、D管之间能产生稳定的液面差
    C、D管之间能产生稳定的液面差
    ，则气密性良好；
    （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由
    重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
    重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
    ．
    （5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是
    偏小
    偏小
    （填偏大或偏小）．
    （6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
                    实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取矿石A的质量/g  12  12  15
    所加稀盐酸的质量/g  120  150 100
    剩余物质的质量  127.6  157.6  110.6
    请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
    ①当所取矿石A和稀盐酸的质量比
    3：25
    3：25
    时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
    ②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
    ③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过化学课程的学习，我们收获很多．
    收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道：
    （1）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有
    氧气或者O2
    氧气或者O2
    ；雨雪等自然现象证明空气中有
    水或者H2O
    水或者H2O
    ．
    （2）成都市民家中的主要燃料是天然气，我们燃烧天然气做饭是利用了天然气的
    可燃性
    可燃性
    （填写一条化学性质）．
    （3）汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
    氮气或N2
    氮气或N2
    ．
    （4）空气中可能形成污染的物质很多，请列举两例：
    可吸入颗粒物（烟尘、粉尘）
    可吸入颗粒物（烟尘、粉尘）
    、
    SO2、NO2、CO、O3
    SO2、NO2、CO、O3
    ．

    收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界．试从分子、原子的角度分析：
    （1）“酒香不怕巷子深”的事实可以说明分子什么样的性质：
    分子在不停地运动
    分子在不停地运动
    ．
    （2）分子和原子的主要区别是
    在化学变化中，分子可以再分，而原子不能
    在化学变化中，分子可以再分，而原子不能
    ．
    在加热氧化汞“HgO→Hg+O2”这样一个化学反应中，发生变化的微粒是
    氧化汞分子
    氧化汞分子
    ，没有发生变化的微粒是
    氧原子
    氧原子
    和
    汞原子
    汞原子
    ．
    有人说“双氧水分解生成了水和氧气，所以双氧水具有水和氧气的性质”，你认为这个说法不正确的理由是
    分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢分子只能保持过氧化氢的化学性质（或水的化学性质由水分子保持，氧气化学性质由氧分子保持）
    分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢分子只能保持过氧化氢的化学性质（或水的化学性质由水分子保持，氧气化学性质由氧分子保持）
    ．
    收获三：我们认识了实验仪器，可以完成一些简单的实验操作．
    （1）实验室最常见的一种加热仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．熄灭该仪器时应该
    灯帽盖灭
    灯帽盖灭
    ．
    （2）量取一定量的液体应该用
    量筒
    量筒
    （与胶头滴管配套使用）．
    （3）玻璃棒在实验室常用于
    搅拌、引流、转移固体
    搅拌、引流、转移固体
    ．
    （4）完成实验操作时发生的“意外”我们也可以正确的分析：
    ①某同学用过氧化氢溶液制取氧气时，发现收集氧气的速率比较慢．你觉得可能的原因是
    装置漏气
    装置漏气
    ．（写一条）
    ②某同学完成过氧化氢溶液制取氧气的验证实验时，如图所示，看到试管内有大量气泡冒出，但是带火星木条并没有明显复燃．
    你觉得可能的原因是
    该反应放热，产生的氧气中混有大量水蒸气
    该反应放热，产生的氧气中混有大量水蒸气
    ．（写一条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示为实验室常用的实验装置．

    （1）写出下列仪器名称：a
    酒精灯
    酒精灯
    ；b
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是
    A
    A
    （填装置的字母代号），化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，用双氧水制取氧气的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，若将E装置中收集的氢气排出，应从
    c
    c
    （填c或d）口通入蒸馏水．
    （4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为
    C
    C
    ．
    A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
    同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
    [拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
    （5）甲、乙两同学设计实验如下：
    甲 乙
    实验过程
    现象 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
    ①＞②＞③．
    分析结论 Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

    Ⅱ对比甲同学实验①②可知，
    盐酸越浓（溶质的质量分数越大）
    盐酸越浓（溶质的质量分数越大）
    ，化学反应的速度越快；
    Ⅲ对比甲同学实验
    ②③
    ②③
    （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越
    快
    快
    ．
    Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
    时间
    时间
     和
    锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
    锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量
    ．
    [拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
    （6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
    将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
    ①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性
    良好
    良好
    （选填“良好”或“漏气”）
    ②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是
    防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
    防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水
    ；
    ③反应停止后，
    B
    B
    （填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
    A．水平移动量气管         B．上下移动量气管       C．封闭量气管
    （7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
    第一份 第二份 第三份 第四份
    取样品质量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
    取稀盐酸的体积（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
    产生气体的质量（g） 0.88 1.76 2.20 m
    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
    ①在第1份样品的实验中，
    盐酸
    盐酸
    完全反应了．
    ②m为
    2.20
    2.20

    ③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
    ④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：058

    图的试管中是一定量的氢氧化钠溶液和一定量的稀盐酸溶液反应．请设计实验探究氢氧化钠溶液和盐酸是否恰好完全反应．

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