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    某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是


    1. A.
      56%
    2. B.
      70%
    3. C.
      72%
    4. D.
      27.5%
    B
    分析：氧化铁的化学式为Fe2O3，可计算氧化铁中铁元素的质量分数；根据氧化铁样品中铁元素的质量分数，可判断某氧化铁样品是否为纯净的氧化铁．
    解答：氧化铁中铁元素的质量分数=×100%=70%；
    因此，氧化铁样品中铁元素质量分数达到70%时，样品为纯净的氧化铁；
    故选B．
    点评：根据物质中某元素的质量分数等于化合物中组成元素的质量分数，则该物质为纯净物．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图所示
    （1）A、B处发生的现象分别是：A
    红色粉末逐渐变黑
    红色粉末逐渐变黑
    、B
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ；
    （2）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）
    （3）检验A中生成的固体粉末的方法是：
    用磁铁吸附
    用磁铁吸附

    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
    （4）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
    记录如表．求：①反应中产生氢气
    0.4
    0.4
    克；
    ②生铁中含铁的质量分数．（结果精确到0.1%）（写出详细计算过程）
    （5）某钢铁厂用480t含氧化铁为80%的赤铁矿石为原料，理论上能练的含杂质4%的生铁多少吨？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属材料．
    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是
    铁
    铁
    、
    金属活动性逐渐增强
    金属活动性逐渐增强
    ．
    （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以下用品中，主要利用金属导热性的是
    B
    B
    （填序号）．

              A铜导线           B不锈钢高压锅          C铝制易拉罐
    （3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和
    CO2
    CO2
    （填化学式）共同作用的结果．
    （4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中
    回收铜的过程如下：
    蓝色的硫酸铜溶液
    加入过量的铁粉
    操作a
    固体M
    加入过量的N
    操作a
    铜
    ①操作a的名称
    过滤
    过滤
    ．
    ②证明N过量选用的试剂是
    铁片
    铁片
    ．
    ③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径．写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是
    608.7
    608.7
    t（计算结果精确到0.1）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表：
    加硫酸溶液的序号 加硫酸溶液的体积/ml 剩余固体的质量/g
    1 30.0 10.52
    2 30.0 6.04
    3 30.0 2.2
    4 30.0 0.6
    5 30.0 0.6
    已知：在溶液中铜可与硫酸铁反应：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固体中不含铜．
    （1）所用硫酸溶液溶质的质量分数
    （2）15.0g此样品中铜的质量．
    （3）样品中氧化铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013届辽宁省大石桥市水源二中九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （2分）已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    人类的生产生活离不开金属材料。

    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ，则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是            、                                。

    （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

    以上用品中，主要利用金属导热性的是              （填序号）。

    （3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和            （填化学式）共同作用的结果。

    （4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    ①操作a的名称          。

    ②证明N过量选用的试剂是                             。

    ③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是                        。

    （5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式                            。

    某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t（计算结果精确到0.1）。

     

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