Question

金属在生产和生活中广泛的应用。

下列金属制品中，利用金属导电性的是____________（填字母序号）；

铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_____________；

工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________；

某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为_______________________________________；A—G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

 

Answer 1

【答案】

(1) C        (2) 干燥的空气         (3) Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂ 

(4) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu    A B C E G

【解析】

试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。

A、黄金饰品之所以能制作成各种形状，是利用了金属的延展性；

B、铝蒸锅，是利用金属的导热性；

C、铜导线，是利用金属的导电性。故选C

（2）根据铁锈蚀的条件分析，铁在潮湿的空气中，即与水和氧气同时接触时，才容易生锈，而在沙漠地区，由于常年干旱无雨，故空气干燥，少有水分，所以铁制品不易锈蚀。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂。

（4）根据题意，要将“废水中含有的硫酸铜”，转化“得到铜和铁红（氧化铁）”，则加入的物质A应是过量的铁，因为铁能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，即过程①中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；则所得固体C是铁和铜的混合物，而溶液B是硫酸亚铁的溶液；根据图示，铁和铜的混合物加入物质D后，能得到产品F和溶液E，其中溶液E和溶液B（硫酸亚铁）混合后经多步处理，可得到产品G，而根据题意，最后得到的是铜和氧化铁，故可知产品G应是氧化铁，则产品F是铜，由此可知，物质D是稀硫酸，因为稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁溶液（溶液E），而和铜不反应；根据以上分析可知，A～G七种物质中含铁元素的物质有ABCEG。

考点：金属的物理性质及用途，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式，金属的化学性质

点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。