【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
实验 | 30%过氧化氢溶液质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | ？ | 67 |
(1)同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
①取用二氧化锰的仪器是______（选填编号）。
②实验3中，加入的二氧化锰质量为_____g。
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明___________。
(2)同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择左图装置(气密性良好)进行实验。实验中当加热至接近沸腾观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是______________，同学分析原因后，采用了________________法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。
【答案】B 5 双氧水的浓度越大，反应速率越快 水蒸气含量太高 排水
【解析】
(1)二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙，故选：B；
实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g，故填写：5；
通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快，所以相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故填写：双氧水的浓度越大，反应速率越快；
(2) 温度也是影响反应速率的一个要素，但是实验采取的是加热至沸腾，这样导致含有的水蒸气的量较高，会导致木条不能被引燃，所以应该采取排水法收集，这样相当于水槽内的水作冷凝水对生成气体中的水蒸气进行降温冷凝，进而得到相对纯净的氧气，故填写：水蒸气含量太高；排水。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________(填字母序号)，反应的符号表达式为______________。若用装置D收集氧气，验满的方法是________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是____________。
（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________(填“a”或“b”)端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)。
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【题目】近来，乳酸（其化学式为C3H6O3）成人们研究的热点，在医药、食品等工业中得到广泛应用。
（1）乳酸分子的相对分子质量________。
（2）乳酸中碳元素、氧元素的质量比为________________
（3）乳酸中碳元素的质量分数_______________
（4）90克乳酸中碳元素的质量是____________.（计算过程）
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【题目】（1）2个钙原子____________________
（2）5个二氧化硅分子__________________
（3）氯离子__________________
（4）氧化镁__________________
（5）碳酸钠__________________
（6）碘化钾__________________
（7）硫酸铜中的阴离子符号__________________
（8）标出SO2中硫元素的化合价__________________
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【题目】用化学式或符号表达式填空：
(1)酥脆的饼干敞口放置在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有____________。
(2)为了延长薯片等食品的保质期，可在其包装中充入的气体是_________________。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气：_____________________________________________。
(4)乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水：_______________________。
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【题目】化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:
(1)参加反应的“
”与“
”的分子个数比为_________。
(2)该反应的基本反应类型是________。
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【题目】空气是宝贵的自然资源。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是__________。
（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于___________（选填“物理”、“化学“）变化。
（3）若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为__________(用字母表示)
（4）写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________________。
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【题目】据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4），是无色晶体、能溶于水，下列说法正确的是（ ）
A．马来酸属于氧化物
B．马来酸由三种元素组成
C．马来酸中碳元素的质量分数最大
D．10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为5.52%
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【题目】“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据其化学式C7H10O5，计算：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为___。
（2）莽草酸中碳元素和氢元素的质量比_____。
（3）莽草酸中碳元素的质量分数____。（保留一位小数）。
（4）174g莽草酸中含有多少克的氧元素_______。
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