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    14．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
    B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
    C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
    D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．

    解答 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作正确．
    B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
    C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
    D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤．他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）．请回答下列问题：
    （1）F的化学式CuSO4，E和F有相同的用途是配制波尔多液．
    （2）B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应，也称中和反应．
    （3）C与F反应的一个重要现象出现红色固体．
    （4）A不能与D直接反应，但放入D溶液中却能与D反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，实验时打开导管中的开关．
    内容
    步骤    		【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质
    Ⅰ烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和
    烧杯中导管口放置一
    小块白磷，塞紧瓶塞    		烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
    Ⅱ推入适量H2O2 溶液推入适量H2O2 溶液
    （1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是未达到白磷的着火点； 烧杯中白磷未燃烧的原因是白磷没有与O2接触； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，烧杯中的白磷燃烧．
    （2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的溶液能（填“能”或“否”）流入集气瓶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），下列关于草木灰的说法中错误的是（　　）
    A．可作钾肥B．由三种元素组成
    C．K2CO3属于盐类D．碳元素的化合价是+2价

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．对有关实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水
    B．木炭在氧气中燃烧发红光、放热
    C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，在瓶口附近观察到有雾出现
    D．硫在空气中燃烧火焰呈蓝紫色、放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
    （1）铝是重要的金属元素．如图为地壳元素含量分布图，能表示铝元素的是3（填数字序号）．
    （2）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电、导热．
    （3）自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是隔绝氧气、水．
    （4）在工厂，工人常把生锈的铁制品浸泡在盐酸中除锈，其反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据如图回答问题．

    （1）仪器①的名称是铁架台．
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填字母），其反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用E装置收集的氧气，来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图F所示），水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气．
    （3）实验室制取二氧化碳，选用D装置收集后，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，观察到溶液变浑浊，则反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．同种元素的原子和离子一定相同的是（　　）
    A．质子数B．电子数C．最外层电子数D．电子层数

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）

    ①检查装置气密性；
    ②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
    ③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
    ④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
    ⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
    ⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104.4g．
    （1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”）．
    （2）装置C的作用是吸收水蒸气．
    （3）装置A中一定发生的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）装置B中发生的反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%（结果精确到0.1%）．

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