Question

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J气体的水溶液能使酚酞变红．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：A______，E______；
（2）W的组成元素是：______；
（3）写出反应①的化学方程式：______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）A为铁锈的主要成分是氧化铁，根据E在常温下为无色液体，且通电分解考虑；（2）先推出D、E、J再通过质量守恒定律考虑W的元素组成；（3）根据一氧化碳还原氧化铁的方程式写法考虑，还需要根据置换反应的定义考虑反应类型：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．
解答：解：（1）A为铁锈的主要成分是氧化铁，E在常温下为无色液体，且通电分解，由于水常温下是液体，通电后分解出氢气和氧气，所以E为水；B与氧化铁反应，说明B具有还原性，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，因为B为气体，如果为氢气时会生成铁和水，因为E是水，所以B不能是氢气，所以B为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因为D是气体，所以D是二氧化碳，C是铁，因为H的溶液呈蓝色所以为铜的盐溶液，铁与铜的盐溶液反应能置换出铜，所以G是铜；因为E是水，水通电生成氢气和氧气，因为G是铜，且F与G能反应，所以F是氧气，其中J气体的水溶液能使酚酞变红，说明J是碱性气体，我们学过去的碱性气体是氨气，所以J是氨气；
（2）因为W加热能生成氨气、水、二氧化碳，所以W中必须有N、H、C、O；
（3）反应①的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件高温写在等号的上方．铁和铜的盐溶液反应生成铜和亚铁的盐溶液符合置换反应的特点．
故答案为：（1）Fe₂O₃；H₂O；（2）N、H、C、O；（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；②．
点评：解答本题的关键是知道A为铁锈的主要成分是氧化铁，E在常温下为无色液体，且通电分解，属于水，蓝色属于铜的盐溶液，知道碱性气体是氨气，还需要知道三大还原剂：氢气、碳、一氧化碳．