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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硝酸镁-MgNO3B．2个钾离子-2K+C．3个氧原子-O3D．氧化铝-AlO

    分析 A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，据此进行分析判断．
    B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
    C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
    D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，据此进行分析判断．

    解答 解：A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为：Mg（NO3）2，故选项化学用语书写错误．
    B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+，故选项化学用语书写正确．
    C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误．
    D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
    B．鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性
    C．高炉炼铁中所需的高温和一氧化碳的生成都与焦炭有关
    D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我省多个城市濒临南海，有丰富的海洋资源．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱．制取的主要工艺流程如下：

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是蒸发水分．
    （2）常用过滤的方法除去食盐中混有的泥沙，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    （3）粗盐中还含有Na2SO4CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，除杂质时所加的四种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸（均过量），其中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，除杂质时先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液的理由是Na2CO3可除去过量的BaCl2．
    （4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氢气中燃烧生成氯化氢，氯化气溶于水得到盐酸．写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，通过这个化学反应你对燃烧的新认识是燃烧不一定需要O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列是实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作，其中肯定错误的是（　　）
    A．
    取用氯化钠    		B．
    称取氯化钠    		C．
    量取水    		D．
    溶解氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水中蕴含着80多中元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
    （1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为H2．
    （2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    ①P点的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．
    ②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用方法降温结晶（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．请简述理由甲物质的溶解度随温度的降低而明显减小，而乙物质的溶解度随温度的降低变化不大．
    ③t2℃时，将50g甲与50g水混合后所得的溶液的质量分数为37.5%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、G、H、M、N、Z是初中化学中常见的物质，其中A是由四种元素组成的，常用于治疗胃酸过多症，B是人体胃液中含有的酸，C和M组成元素相同，E在常温下是液体，N是红色粉末，根据图示转化关系，回答下列问题（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）：

    （1）A的化学式为NaHCO3，G的俗名为生石灰；
    （2）举出D在生产或生活中的一种用途可以制玻璃或做洗涤剂或制烧碱等；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    反应②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    反应③CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
    序号物质杂质试剂操作
    AFeFe2O3盐酸结晶
    BNH4HCO3NaCl-加热
    CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤
    DO2水蒸气浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．钠离子-$\stackrel{+1}{Na}$B．2个氢分子-2H
    C．3个酒精分子-3C2H5OHD．3个氧原子-O3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
    Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．

    （1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率．
    （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌加快散热．
    （3）物质X是锌，滤渣中含有金属单质有铜、锌，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
    （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
    （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是Fe3O4．
    （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5为宜．
    Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
    ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑     ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO2．
    则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

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