Question

取一定量的Na₂CO₃和NaOH的混合物，溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH）₂溶液，直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀得质量为2.50g；滤液再用硫酸进行中和，当溶液呈中性时，共用去19.6%的硫酸50g，求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量；
（2）原混合物中NaOH的质量分数．

Answer 1

解：（1）设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
106 100 80
x 2.5g y
解得：x=2.65g
解得：y=2g
（2）溶液中总的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
z 50g×19.6%
解得：z=8g
原混合物中NaOH的质量分数：×100%=69.4%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量是2.65g；（2）原混合物中NaOH的质量分数是69.4%．
分析：（1）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应，由碳酸钙沉淀的质量可求出原混合物中Na₂CO₃的质量及生成的氢氧化钠的质量；
（2）根据氢氧化钠与硫酸的反应，由硫酸的质量可求出总的氢氧化钠的质量，减去生成的氢氧化钠，就是原混合物中的氢氧化钠的质量，结合上述计算即可原混合物中NaOH的质量分数．
点评：本题考查混合物中质量分数的计算，难度较大．解题时要审清题意，溶液中的氢氧化钠来自两部分，一部分是原混合物就有的，第二部分生反应生成的，这是解题的关键．