【题目】根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线（如图1）回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．
（1）A是_____的溶解度曲线．
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于小于或等于）氯化钠的溶解度．
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_____．
（4）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）．
A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B 反应消耗水，氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．
【答案】KNO3 等于 降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂） A
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；
（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
（4）A、由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，符合题意；
B、反应的水是烧杯B中的水，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙存在于烧杯B中，对烧杯A没有影响，不符合题意。故选A。
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【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A.乙可能是该反应的催化剂
B.x=30%， 该反应符合质量守恒定律
C.生成的甲，丙两物质的质量比为19: 41
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
（提出问题1）固体A中的成分是什么？
（猜想与假设）甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
（实验与探究）甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸． | 有气泡产生 | 自己的猜 想正确 |
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤， 向滤液中滴加酚酞试液． | 溶液由无色 变为红色 | 自己的猜 想正确 |
（反思与评价）小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_____；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
（提出问题2）溶液B中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
（表达与交流）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是_____．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为_____，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
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【题目】根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．
(1)写出图中标有仪器的名称：b_________；
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为____，选择的发生装置是____(填字母，下同)，若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是____；
(3)氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是____(填字母)；
(4)某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质(部分仪器已略去)
①收集氨气时，氨气的进气口是____(填“c”或“d”) ；
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是____；
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。
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【题目】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（ ）
A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O
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【题目】黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____．
（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe，实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3
FeO+CO2↑
②_____．
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【题目】如图是a、b、e三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.t℃时,将等质量的a、b、c加水配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是:c>b>a,
B.t℃时,45g a的饱和溶液要稀释为40%的溶液需要加水5g
C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃时的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a=c
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【题目】下列反应中属于置换反应的是（ ）
A.C+H2O
CO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
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【题目】一氧化碳和二氧化碳是碳元素的两种重要化合物。
（1）从组成上看它们的相同点是__________。
（2）其中可用于冶炼金属的是________。
（3）写出二氧化碳转化成一氧化碳的化学方程式__________。
（4）根据化学方程式计算：11.2g的一氧化碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？________
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