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11、20世纪20年代,丹麦和英国的化学家提出了不同于电离理论的新的酸碱理论--质子论.质子论认为,凡能放出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子(H+)的分子或离子都是碱.
据此判断,下列物质中,属于酸的是
①③
,属于碱的是
②③

①H2SO4;②OH-;③HCO3-;④Na+
分析:本题根据质子论的观点:凡能放出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子(H+)的分子或离子都是碱来解答.
解答:解:①因硫酸在水中电离产生H+和硫酸根离子,则H2SO4能放出质子(H+),即硫酸属于酸;
②因OH-能和H+结合生成水,则OH-能结合质子(H+),则OH-属于碱;
③因HCO3-能电离产生H+和碳酸根离子,也能结合H+生成水和二氧化碳,则HCO3-既属于酸又属于碱;
④Na+既不能放出也不能结合质子(H+),则Na+既不属于酸也不属于碱;
故答案为:①③;②③.
点评:本题较难,学生应正确利用新信息去认识酸和碱来完成习题,学生的难点是对HCO3-既属于酸又属于碱的认识.
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31、20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--质子论.质子论认为:凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱.根据这个理论,试判断:(1)H2SO4,(2)OH-,(3)HCO3-(4)NO3-,(5)Na+中属于酸的是
H2SO4、HCO3-
,属于碱的是
OH-、HCO3-、NO3-

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