Question

3．下列各组混合物共6.5克与足量盐酸反应，有可能生成0.18克氢气的是（　　）

• A． 锌和镁
• B． 铁和锌
• C． 锌和铜
• D． 铁和镁

Answer 1

分析 根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气．由于0.2g＞0.18g，说明不纯的锌中所含的杂质能与盐酸不反应，或反应而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少，据此分析解答；

解答 解：设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
6.5g                     x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g＞0.18g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气少，或不反应
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，所以锌和铜混合物可能；
根据经验公式生成的氢气量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$可知：等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以ABD错误；
故选：C．

点评 解答本题要注意临界点，即以6.5克为纯锌时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．