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    8．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．以下说法中，正确的是（　　）

    ①甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
    ②甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
    ③乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制溶液的溶质质量分数偏大
    ④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制溶液的溶质质量分数偏小．
    A．④B．③④C．①④D．②③④

    分析 ①根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；
    ②根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析；
    ③根据配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析；
    ④根据乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大进行分析．

    解答 解：①粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故①错误；
    ②甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故②错误；
    ③配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故③正确；
    ④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故④正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．3月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铭酸钾．在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    （1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是+6；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3；
    （2）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
    C．过滤能除去天然水中所有的杂质D．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价为（　　）
    A．+3B．+1C．+5D．-3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列（　　）
    A．氮气、氯酸钾、钢B．氧气、水、澄清石灰水
    C．可燃冰、干冰、冰水混合物D．石墨、熟石灰、石油

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
    该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

    【阅读资料】
    不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
    Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.94.7
    沉淀完全的pH3.26.7
    （1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
    （3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
    （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．水银C．粗盐D．糖水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．叠氮化钠（化学式为NaN3，易溶于水）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组同学对其进行研究．
    【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na和N2      ②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物  ④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应
    【问题探究】
    （1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3，实验室检验X气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸观察现象（或通入滴有无色酚酞的水中，观察现象）．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【Na2CO3纯度测定】
    （3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组同学设计了如图1实验．

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是二氧化碳中混有浓盐酸挥发的氯化氢气体（或二氧化碳气体中混有水蒸气等合理即可）．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳已被吸尽．
    ③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液也可以测定样品中Na2CO3的质量分数，如何判断滴加的试剂已足量取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀，说明不足量，若没有白色沉淀，说明已足量；现取20gNaN3样品溶于水配成100g溶液，不断加入Ba（NO3）2溶液，反应过程中溶液质量与加入Ba（NO3）2溶液的质量关系如图2所示，请回答：

    ⅰ．反应生成BaCO3沉淀的质量为1.97g．
    ⅱ．计算样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于金属的叙述，错误的是（　　）
    A．铜具有良好的导电性B．铁锅炒菜是利用铁的导热性
    C．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡高D．铁在潮湿的空气中容易生锈

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