Question

（2013?崇明县二模）如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线
①20℃时，KNO₃的溶解度是

31.6

 g/100g水．
②两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

NaCl

．
③20℃时，将40gNaCl固体 投入到100g水中，得到的NaCl是

饱和

（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，
此时溶液中溶质质量分数是

26.5%

（保留到0.1%）．
④除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、

冷却结晶

，然后过滤、洗涤、干燥．
⑤把KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是

B、D（错、漏一个不得分）

（填序号）
A．溶剂的质量一定变小               B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大           D．该饱和溶液还可以溶解其它物质．

Answer 1

分析：①根据溶解度的查法考虑；②根据溶解度曲线的变化考虑；③根据20℃时，NaCl的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；④根据KNO₃和NaCl的溶解度受温度影响的不同考虑；⑤根据KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．

解答：解：①从20℃向上作垂线，与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所以20℃时，KNO₃的溶解度是36g；
②由溶解度曲线图可知两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；
③20℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，20℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中得到的溶液是饱和溶液，且有4g没溶解，此时溶液中溶质质量分数：

36g

100g+36g

×100%=26.5%；
④由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸发浓缩，再降温结晶，再过滤洗涤干燥就行；
⑤把KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液的方法有a．加入硝酸钾，此时溶质变大，溶剂不变，溶液变大，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大；c．降低温度，此时溶质、溶剂、溶液质量都不变，溶质质量分数不变．硝酸钾的饱和溶液可以溶解其它物质．
故选BD．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，能够根据溶解度分析溶液是否饱和，进行溶质质量分数的计算，知道由不饱和溶液变为饱和溶液的方法．