【题目】日常生活与化学有着密切的联系。
(1)可燃冰主要成分是甲烷的水合物,可能成为未来新能源,写出甲烷燃烧的化学方程式_______。
(2)生活中利用洗涤剂的__________作用清洗衣服、餐具上的油污。
(3)室外野炊后,采用浇水的方式灭火,其灭火的原理是_____。
(4)漂白粉的制取原理为:2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2X,试推断方程式中X的化学式为___________。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 乳化 浇水后降低木材的温度到着火点以下,使火熄灭 H2O
【解析】
(1)甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O;
(2)用洗涤剂清洗洗衣服、餐具上的油污,是利用了洗涤剂的乳化作用;
(3)室外野炊后,采用浇水的方式灭火,其灭火的原理是浇水后降低木材的温度到着火点以下,使火熄灭;
(4)在化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2X中,反应前Cl:4,Ca:2,O:4,H:4,反应后Cl:4,Ca:2,O:2,根据质量守恒定律,在化学反应中原子的种类和数目不变,在2X中有4个氢原子和2个氧原子,X中含有2个氢原子和1个氧原子,故X为H2O。
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【题目】难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液,目的是出去主要成分中的___;发生反应的化学方程式是___。
(2)操作a的名称是___。
(3)请写出固体B的两种主要成分___、___(用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率,在相同的时间里,进行了下述实验组:
实验 | 温度/℃ | Ca(OH)2用量/g | K+浸取率/% |
a | 25 | 2.5 | 72.4 |
b | 40 | 2.5 | 86.55 |
c | 40 | 3 | 90.02 |
d | 60 | 3 | 91.98 |
e | 60 | 4 | 91.45 |
①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是___。
②上述5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是___℃和Ca(OH)2___g。
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会失去生理活性
B. CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应
C. NH4Cl、(NH4)2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有
D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性
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【题目】小金和小平两位同学进行“如图”两个实验。
(l)甲实验中反应的化学方程式为_________;
(2)乙实验观察到的现象_____。
(3)实验结束后,两位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中,烧杯中没有明显现象,他们决定对溶液溶质成分进行探究。
(提出问题)烧杯中溶液的溶质成分是什么?
小金认为溶液的溶质一定有Na2SO4;小平认为溶液的溶质一定有____;溶质中还可能有什么?
(进行猜想)小金认为溶液的溶质可能有Na2CO3; 小平认为溶液的溶质可能有____;我认为溶液的溶质可能Na2CO3和NaOH都有。
(验证猜想)
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取少量烧杯中的溶液于试管,测定pH。 | pH>7 | 溶液呈____性 |
②另取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量BaCl2溶液,静置,再滴加无色酚酞。 | ____,溶液由无色变为红色。 | 我的猜想成立 |
(结论分析)小区认为实验操作②的结论不严谨,因为___;若要确定我的猜想是否成立,应另取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加___,然后观察是否有___出现,反应的方程式为___。
(拓展与思考)如果实验操作①中测得的pH=7,烧杯中溶液的溶质成分是____;可见,探究反应后所得物质的成分时,既要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
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【题目】如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。
已知:20℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称 。
(2)按图组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的 。
(3)反应装置中长颈漏斗的作用是 (填序号)。
A.添加稀盐酸 B.添加石灰水 C.添加稀盐酸和石灰石
(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 。
(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中,马上又沉淀出现,出现这一现象的原因是 (请用文字表述)。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 20℃时,甲溶液一定比乙溶液浓
B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃时,分别在100 g水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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【题目】以下有甲、乙、丙、丁四个实验,请回答相应问题:
(1)在甲实验中,刚开始白磷不燃烧,此时用注射器向瓶内压入空气,瓶内水面下降,长颈漏斗液面上升,当白磷暴露在空气中时立即燃烧,产生大量白烟,说明可燃物燃烧的条件是_____。
(2)乙是简易净水装置,该装置中小卵石和石英沙的作用是_____。
(3)丙实验中,①②③④都是用附有紫色石蕊的棉球,①④为润湿的,②③为干燥,缓慢通入CO2后,最先变红色的是_____(填编号)
(4)丁实验是探究Cu和Ag的金属活动顺序,无色溶液可能是_____(填编号)。
①稀H2SO4②FeSO4溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液
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【题目】利用如图装置研究二氧化碳的性质。
(1)若X为紫色石蕊溶液,观察到的现象是_____、澄清石灰水变浑浊。B中发生反应的化学方程式为_____。
(2)若X为氢氧化钠溶液,通入与(1)中等体积的CO2,观察到B中无明显现象,其原因是_____。
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【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是
A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
C. t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃
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