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    某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
    （1）完全反应后生成CO2的质量；
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
    （3）最后所得56.6g的溶液中含有的溶质为
    NaCl
    NaCl
    ，质量是
    12.1
    12.1
    克．
    分析：（1）由题意依据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，
    （2）然后根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，据此分析解答即可．
    解答：解：（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g
    （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117      44
    x             y      4.4g
    106
    x
    =
    117
    y
    =
    44
    4.4g

    解得，x=10.6g  y=11.7g
    碳酸钠的质量分数=
    10.6g
    11g
    ×100%≈96.4%
    （3）所得溶液中溶质是NaCl，NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
    氯化钠的质量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
    故答案为：（1）完全反应后生成的二氧化碳质量是4.4g；（2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；（2）NaCl；12.1．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求出二氧化碳的质量代入计算是关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
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    ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
    （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是
     
    ，如果这两步操作太快，会导致测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ；装置A中的试剂X应选用
     
    ，其作用是
     
    ，
    （3）置C的作用是
     
    ；干燥管Ⅱ的作用是
     
    ．
    （4）置A与B之间的弹簧夹在第
     
    项操作前必须打开，在第
     
    项操作用其以前必须夹紧．
    （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
    （1）A点产生气体的质量m=
     
    ．
    （2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
    （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
     
    （写出化学式．）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
    〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
    〖实验装置〗
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    ①如图所示连接装置，并检查气密性
    ②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
    ④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
    回答下列问题：
    （1）装置中NaOH溶液的作用是
     
    ，写出该装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
     
    ；
    （4）B装置的作用是
     
    ，
    （5）该样品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
    （1）该盐酸溶液中溶剂质量为
    90
    90
     g；
    （2）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
    ①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
    ②用去盐酸溶液的质量是多少g？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
    （1）A点产生气体的质量m=
    4.4g
    4.4g
    ．
    （2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    （写出化学式）．
    （3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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