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下列四个图象分别对应四种操作过程,其中不正确的是(  )
A、精英家教网
甲--电解水
B、精英家教网
乙--向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C、精英家教网
丙--在室温下,向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
D、精英家教网
丁--向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
分析:A、甲图为电解水的实验现象和结论的描述,所以可以根据电解水的实验现象和结论来解答该题;
B、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7,而碳酸钠溶液的pH值大于7,可以据此解答该题;
C、向氯化钠溶液中加入氯化钾,氯化钾会继续溶解,而溶液质量也会随着增加,可以据此答题;
D、等质量等质量分数的稀硫酸中含有的氢元素的质量相等,而镁的活动性比铝的强,所以据此来解答该题.
解答:解:A、根据电解水的实验可以知道,反应生成的氢气和氧气的体积之比为2:1,而图象中所给的是质量之比,所以不符合电解水的实验结论,故A的图象和对应的操作不相符;
B、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7,碳酸钠的pH值大于7,同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应,所以当向其中加入碳酸钠溶液时,因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸,所以碳酸钠要先和盐酸反应,由于发生了反应而使溶液的pH值增大,直至它们恰好完全反应时,溶液的pH值为7,继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀,溶液的pH值不变,直至氯化钙被完全反应掉;继续滴加碳酸钠溶液,则溶液的pH值要大于7,即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,故B的图象和对应的操作相符;
C、室温下是食盐的饱和溶液,但是对于氯化钾来说是不饱和的溶液,即仍然可以溶解氯化钾,所以溶液的质量会继续增加,直至氯化钾也到达饱和状态,故C的图象和对应的操作不相符;
D、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的,因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等,所以最终生成氢气的质量是相等的,此时我们可以设生成氢气的质量为1g;
设生成1g氢气需铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
54                6
x                 1g
54
6
=
x
1g

解得:x=9g
设生成1g氢气需要镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24              2
y               1g
24
2
=
y
1g

解得 y=12g
所以经过计算可以得出生成等质量的氢气需要镁的质量更多,故D的图象和对应的操作相符.
故选AC.
点评:熟练掌握电解水的实验现象及结论,能够根据溶液的性质来判断溶液的pH值的变化,同时熟练掌握金属的活动性顺序及其应用.
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