Question

20．把6.2克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止，冷却后，称得剩余物质的质量为4.6克问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾二氧化锰的质量各是多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量，即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，制取的氧气是6.2g-4.6g=1.6g．
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.6g}$      x≈4.1g
二氧化锰的质量为6.2g-4.1g=2.1g．
答：（1）制取的氧气是为1.6g；
（2）原混合物中氯酸钾二氧化锰的质量分别是4.1g、2.1g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．