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    某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
    【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
    【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1）______（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2．
    【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
    【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
     实验步骤实验现象实验结论
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是（2）______．
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：______（3）（填“是”或“否”），铝能够与______（4）溶液反应．
    ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
    【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
    【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：______．
    【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al+2NaOH+2H2O=2______+3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．
    【答案】分析：（1）根据碱溶液的化学性质分析解答【分析猜想】，碱溶液能与酸性氧化物反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，气压减小．
    （2）根据信息“铝单质比较容易被酸、碱腐蚀”；氢氧化钠与二氧化碳反应完之后剩余的氢氧化钠溶液又与铝反应生成氢气，通过对照实验易拉罐中加入水不反应，即可说明氢氧化钠与铝发生了反应；根据化学方程式推断物质的化学式，可根据反应前后原子种类和个数不变来推断．
    解答：解：（1）二氧化碳能与碱溶液反应，使罐内气体减少，压强减小，易拉罐变瘪；化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    【设计方案并进行实验】
    （2）根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明二氧化碳与加入的氢氧化钠溶液反应完之后，剩余的氢氧化钠溶液与铝发生反应产生氢气．
    （3）根据实验步骤②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化，说明铝不能与水反应，再加入少量的氢氧化钠溶液．产生无色无味的气体氢气，说明铝与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠反应而不是与水反应．由此可得出铝能与氢氧化钠等碱性溶液反应．
    【反思评价】根据金属的化学性质可知，铝能与酸反应，由上述实验可知铝又能与碱溶液反应，故铝的化学性质为：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气 
    【拓展延伸】根据反应前后原子种类不变，原子个数不变可推出化学式为NaAlO2
    故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （2）氢气（H2）
    （3）否 
    （4）NaOH（碱性）
    （5）铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
    （6）NaAlO2
    点评：本题是一新信息题，关健是能将题中信息提炼加工成有用信息，并应用信息解决新问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?德城区一模）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究：
    （1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
    点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由
    气态
    气态
    （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
    （2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
    【查阅资料】
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
    石蜡 50～70 300～550 约600
    铁 1535 2750 约1800
    钠 97.8 883 约1400
    由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其
    沸点
    沸点
    （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，
    有
    有
    （填“有”或“没有”）火焰产生．
    （3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是
    木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
    木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?房山区一模）某中学化学学习小组在阅读了“除去织物上污渍的方法”后，发现草酸能够用于除去水果渍、血渍、铁锈、蓝墨水等污渍．对草酸产生了浓厚的兴趣．教师告诉同学们草酸的化学式为H2C2O4，受热分解．同学们对草酸受热分解进行探究：
    （1）提出问题：草酸受热分解的产物会是什么呢？
    （2）查阅资料：①草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化；
    ②无水硫酸铜为白色固体，易吸收水变成蓝色晶体，可用于检验水或作干燥剂；
    ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙两种固体的混合物，是常用的干燥剂，暴露在空气里，其氧化钙易与水反应，化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．而氢氧化钠易与二氧化碳反应，化学方程式为
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （3）猜想与假设：
    第一种：草酸分解产物是CO2和H2；
    第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
    第三种：草酸分解产物是CO2和H2O．
    （4）实验装置的设计及实验：
    甲、乙同学分别设计了装置Ⅰ和装置Ⅱ．并分别用各自的装置进行了实验．

    （5）实验记录：
    甲同学实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
    乙同学实验观察到紫石蕊试液变红，无水硫酸铜由白色变成蓝色，且生成的气体通过氢氧化钠溶液后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
    （6）结论：第2种猜想符合草酸分解实际，草酸受热分解的化学反应方程式为：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O
    ．
    （7）反思与评价：实验之后，甲、乙同学相互交流各自的设计，并找到了不足．
    A．在草酸受热分解装置设计上更科学的是装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填Ⅰ或Ⅱ）．
    B．在检验分解产物是否存在水的设计上，有漏洞的是装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填Ⅰ或Ⅱ）．
    C．在检验分解产物是否存在氢气的问题上，二者认为均被忽视了，但同时认为只要使用上
    述装置
    Ⅰ
    Ⅰ
     就可顺利完成实验证明，其操作方法是
    在火焰上罩一干燥烧杯，观察，若内壁有水雾形成则有；反之没有
    在火焰上罩一干燥烧杯，观察，若内壁有水雾形成则有；反之没有
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．〔猜 想〕
    ①气体产物全部是CO2  ②气体产物全部是CO  ③气体产物
    是CO2和CO的混合物
    是CO2和CO的混合物

    〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
    〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究．

    〔现象与分析〕
    现象 结论
    如果装置B
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，装置C无现象    		 则猜想①成立
    如果装置B无现象，装置C
    试纸由黄色变为蓝色
    试纸由黄色变为蓝色
    		 则猜想②成立
    如果装置B
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，装置C
    试纸由黄色变为蓝色
    试纸由黄色变为蓝色
    		 则猜想③成立
    〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
    〔反思〕
    （1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
    ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
    ②原因二：反应C+2CuO
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
    请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO或CuO+C
     高温 
    .
     
    Cu+CO↑
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO或CuO+C
     高温 
    .
     
    Cu+CO↑
    ．
    （2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
    冶炼金属
    冶炼金属
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能含有的成分，他们进行了如下探究：
    查阅资料得知：
    ①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体；
    ②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2；
    ③H2S气体有剧毒，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；
    ④CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应．
    小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）并完成实验：

    请一起完成下表：
    现    象 结    论
    装置A 出现黑色浑浊， 排污管道气中含有
    H2S
    H2S
    （填化学式）；
    装置B
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    		 排污管道气中含有CO2；
    装置中所发生反应的化学方程式是：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    装置D 产生火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现 排污管道气中含有
    甲烷
    甲烷
    （填名称）；
    装置中所发生反应的化学方程式是：
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
    （1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：
    铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁
    铁+氧气
    点燃
    四氧化三铁
    ．
    （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
    点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由
    气态
    气态
    （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
    （3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
    【查阅资料】
    物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃
    石蜡 50∽70 300∽550 约600
    铁 1535 2750 约1800
    钠 97.8 883 约1400
    由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其
    沸点
    沸点
    （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，
    有
    有
    （填“有”或“没有”）火焰产生．
    （4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是
    因为在氧气中燃烧能完全燃烧，生成二氧化碳，在空气中不能完全燃烧，木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
    因为在氧气中燃烧能完全燃烧，生成二氧化碳，在空气中不能完全燃烧，木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
    ．
    （5）如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
    做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是
    一会儿熄灭
    一会儿熄灭
    ，正确的操作应是
    从上到下慢慢插入
    从上到下慢慢插入
    ；C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是
    发出白光、放热
    发出白光、放热
    ；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ．写出木炭燃烧的文字表达式
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    碳+氧气
    点燃
    二氧化碳
    ．
    （6）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，其作用是
    使铁丝与氧气充分接触
    使铁丝与氧气充分接触
    ；实验中可观察到的现象是
    剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
    剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
    ；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是
    防止铁的熔化物溅落炸裂集气瓶底
    防止铁的熔化物溅落炸裂集气瓶底
    ．

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