Question

生锈的铁钉7g与足量稀硫酸反应生成气体0.2g，求此生锈铁钉中铁元素的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式计算出生锈的铁钉中铁的质量，进而计算出生锈的铁钉中氧化铁的质量，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：设生锈的铁钉中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

    x=5.6g
生锈的铁钉中氧化铁的质量为7g-5.6g=1.4g，其中含铁元素的质量为1.4g×

56×2

56×2+16×3

×100%=0.98g．
生锈铁钉中铁元素的质量分数为

5.6g+0.98g

7g

×100%=94%．
答：生锈铁钉中铁元素的质量分数为94%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．